题目内容

关于HNO3的性质叙述正确的是（   ）
A．HNO3能与水以任意比互溶
B．HNO3是强酸，可分别与Na2CO3、Na2S反应生成CO2、H2S两种气体
C．浓HNO3因分解放出NO2又溶解于HNO3而呈黄色
D．在氧化还原反应中，浓HNO3一般被还原为NO2，而稀HNO3被还原为NO，稀HNO3被还原的程度大，故稀HNO3氧化性强
AC
全面而细致地了解HNO3的性质。
练习册系列答案
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（12分）（Ⅰ）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其部分工艺流程如下：

回答下列问题：
⑴已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g)；△H=180.5kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ；△H=-905kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=-483.6kJ/mol
则N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的△H=_________________。
（2）假如该厂生产的氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH_________14－a，此时c(NH4+)________c(Cl-)(填“大于”“小于”或“等于”)。
Ⅱ：（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa
时，16.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ，写出表示N2H4燃烧热的热化学方程式是                      。
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：
正极的电极反应式是                           。
负极的电极反应式                             。
（3）图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应是                     。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气              L（假设空气中氧气体积含量为20%）
某金属首饰可能含有铜或银，欲检验其是否用纯金制成，可把样品浸入某溶液一段时间后，取出洗净、干燥后称量，根据质量是否变化即可判断。可以选用的溶液是
A．稀硫酸B．盐酸溶液C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液
（13分）现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。试设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。
 
实验步骤
现象
解释（可用化学方程式表示）
（1）
 
 
 
（2）
 
 
 
（3）
 
 
 
 
9．50 g浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5c mol·L－1，则加入水的体积为
A．小于50 mLB．等于50 mL
C．大于50 mLD．等于50/ρ mL
14 g CuAg合金与足量的某浓度的HNO3反应，将放出的气体与1.12 L O2（标准状况）混合，通入水中，恰好被全部吸收，则合金中Cu的质量分数是（   ）
A．45.7％B．20％
C．22.9％D．68.6％
某稀硝酸与铜反应缓慢，为了提高该化学反应的反应速率，下列措施中不可取的是（   ）
A．微热B．加入少量烧碱C．滴入少量浓硫酸D．滴入少量浓硝酸
氨是一种重要的制冷剂，原因是（   ）
A．氨易溶于水
B．氨是极性分子
C．液氨汽化时吸收大量热使周围温度降低
D．氨由气体变成液体时吸收大量热使周围温度降低
以下说法错误的是（   ）
A．氮气不易与其他物质发生化学反应，是因为氮气分子中两个原子间形成的共价键的键能很大
B．氮气可用于制氮肥和硝酸的原料
C．利用氮气的不活泼性，工业上用来替代稀有气体做焊接金属时保护气
D．氮元素的非金属性比磷强，所以氮气比磷活泼，易燃烧

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