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请你回答下列问题：

（1）被誉为“21世纪的金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：　　　　　　。配离子[TiCl(H2O)5]2+的中心离子的符号为　　　　，配位数为　　　　　　。

（2）写出原子序数为26的元素原子的核外电子排布式：　　　　　　　　　　。

（3）写出3p轨道上有２个未成对电子的元素的符号：　　　　　和 　　　　　　　。


（1）3d24s2 （1分）    Ti3+ （1分）  6 （1分）    （2）1s22s22p63s23p63d64s2（2分）  

（3）Si（1分）  S （1分）


练习册系列答案
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向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应：N2＋3H22NH3，对达到化学平衡状态时的有关说法正确的是

A．N2将完全转化为NH3

B．N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C．N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

D．正反应和逆反应的速率都为零

用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料，例如由石油得到的乙烯和煤得到的苯制聚苯乙烯，生产过程如下：

下列说法不正确的是(　　)

A．通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯

B．把煤干馏不能直接得到苯

C．制聚苯乙烯的反应①为加成反应

D．反应①②③的原子利用率都达到了100%

在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是

A．范德华力、范德华力、范德华力         B．范德华力、范德华力、共价键

C．范德华力、共价键、共价键             D．共价键、共价键、共价键

下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是

    A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑                 B．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

    C．CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH≡CH↑            D．NH4Cl+NaOH= NaCl+NH3↑+H2O

决定化学反应速率的主要因素是                                       （    ）

A、反应物的浓度    B、反应温度    C、使用催化剂     D、反应物的性质

 在乙酸、乙醇和浓硫酸混合物中，加入H218O，过一段时间后，18O存在于（   ）

A．只存在于乙酸分子中           B．存在于乙酸和乙酸乙酯中分子中  

C．只存在于乙醇分子中           D．存在于水和乙酸分子中

放热反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则

A．K2和K1的单位均为mol·L－1

B．K2＞K1

C．c2(CO)＝c2(H2O)

D．c1(CO)＞c2(CO)

下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是(　　)

A．H2SO4、NaOH——腐蚀品

B．CH4、C2H4——易燃液体

C．K、Na——遇湿易燃物品

D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂

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