Question

【题目】下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。

已知：

①反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；

②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：，F中E元素的质量分数为60%。

回答问题：

（1）①中反应的化学方程式为 ；

（2）化合物I的电子式为 ；

（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ，反应后溶于与过量化合物I反应的离子方程式为 ；

（4）E在I中燃烧观察到的现象是 。

Answer 1

【答案】（1）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（2）。

（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。

（4）镁条剧烈燃烧，生成白色固体，同时集气瓶内壁上有黑色固体附着。

【解析】

试题分析：根据题给信息和转化关系推断，根据信息①推断，C为铝，B为铁，H为氧化铝，G为氧化铁；根据信息②：二氧化碳是温室气体，所以I是二氧化碳；二氧化氮和E反应发反应生成F，F中E元素的质量分数为60%，则E为镁，F为氧化镁，D为碳，A为氧气。

（1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。

（2）二氧化碳的电子式为。

（3）铝与过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al + 2OH- + 2H2O=2AlO2- + 3H2↑，偏铝酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为AlO2- + CO2 + 2H2O=Al(OH)3↓+ HCO3- 。

（4）镁在二氧化碳中燃烧观察到的现象是镁条剧烈燃烧，生成白色固体，同时集气瓶内壁上有黑色固体附着。