工业上采用的一种污水处理方法如下:保持污水的pH在5.0 ~ 6.0之间.通过电解生成Fe(OH)3．Fe(OH)3有吸附性.可吸附污物而沉积下来.具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层.刮去浮渣层.即起到了浮选净化的作用．某科研小组用该原理处理污水.设计装置示意图如图所示．(l)实验时若污水中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(9分)工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0 ~ 6.0之间，通过电解生成Fe(OH)₃．Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用该原理处理污水，设计装置示意图如图所示．

(l)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时应向污水中加入适量的
a．HCl  b．CH₃CH₂OH      c．Na₂SO₄      d． NaOH
(2)电解池阳极实际发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是I．                                   ； II．
(3)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．正极的电极反应是__________________________________；
(4)已知燃料电池中有1.6 g CH₄参加反应，则C电极理论上生成气体        L (标准状况)．
(5)若将装置中的甲部分换为如图所示的装置，

电解至CuSO₄完全反应，继续电解后加入            可能恢复至原浓度。

（12分)
(1) ①0.13 mol/(L·min)　②放　0.17　③b＝2a，a>1
(2)cd (3) CO₂(g)+4H₂(g) = CH₄(g)+2H₂O(l) ΔH＝－252.9kJ/mol （每空2分）

解析

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a．HCl b．CH₃CH₂OH c．Na₂SO₄ d． NaOH

(2)电解池阳极实际发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是I．； II．

(3)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．正极的电极反应是__________________________________；

(4)已知燃料电池中有1.6 g CH₄参加反应，则C电极理论上生成气体 L (标准状况)．

(5)若将装置中的甲部分换为如图所示的装置，

电解至CuSO₄完全反应，继续电解后加入可能恢复至原浓度。

(9分)工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)△H＝－196.6 kJ·mol^－¹
(1)生产中为提高反应速率和SO₂的转化率，下列措施可行的是            。
A．向装置中充入O₂             B．升高温度
C．向装置中充入N₂             D．向装置中充入过量的SO₂
(2)恒温恒压，通入3mol SO₂和2mol O₂及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO₂(g)、3.5 mol O₂(g)、1mol SO₃(g)，下列说法正确的是
A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ
B．两次平衡SO₂的转化率相等
C．两次平衡时的O₂体积分数相等
D．第二次平衡时SO₃的体积分数等于2/9
(3)500 ℃时将10 mol SO₂和5.0 mol O₂置于体积为1Ｌ的恒容密闭容器中，SO₂转化为SO₃的平衡转化率为0.95。则500℃时的平衡常数K=          。
(4)550 ℃，A、B表示不同压强下的平衡转化率(如图)，通常工业生产中采用常压的原因是          ，
并比较不同压强下的平衡常数：K(0.10 MPa)    K(1.0 MPa)。

(9分)工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)△H＝－196.6 kJ·mol^－¹

(1)生产中为提高反应速率和SO₂的转化率，下列措施可行的是。

A．向装置中充入O₂ B．升高温度

C．向装置中充入N₂ D．向装置中充入过量的SO₂

(2)恒温恒压，通入3mol SO₂ 和2mol O₂及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO₂(g)、3.5 mol O₂(g)、1mol SO₃(g)，下列说法正确的是

A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ

B．两次平衡SO₂的转化率相等

C．两次平衡时的O₂体积分数相等

D．第二次平衡时SO₃的体积分数等于2/9

(3)500 ℃时将10 mol SO₂和5.0 mol O₂置于体积为1Ｌ的恒容密闭容器中，SO₂转化为SO₃的平衡转化率为0.95。则500℃时的平衡常数K= 。

(4)550 ℃，A、B表示不同压强下的平衡转化率(如图)，通常工业生产中采用常压的原因是，

并比较不同压强下的平衡常数：K(0.10 MPa) K(1.0 MPa)。