题目内容

在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的有关结构中，有直线（包括虚线）不表示化学键或分子间作用力的是

练习册系列答案
相关题目

（13分）节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根据检测的数据分析认为，若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放将近100万吨。甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备：CO+2H2CH3OH。请根据图示回答下列：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是 （填字母）：

A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0

C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0

（2）现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，净测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如（图1）所示。从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v(CO)＝ ，该反应的平衡常数K＝ 。

（3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有 。

A．升高温度 B．充入He气

C．再充入1molCO和3molH2 D．使用催化剂

（4）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍（此过程三种物质均处于气态），则平衡时混合气体的平均摩尔质量＝_____g/mol。

（5）根据(图2)，写出此反应的热化学方程式 。

（共12分）氯元素是生产生活中常见的非金属元素。

（1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式 ；不直接用Cl2作漂白剂的原因是 （写出两条）。

（2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是 （填字母序号）。

a.臭氧 b.NH3 c.明矾 d.ClO2

（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀。

①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是 和 。

②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2。若生成Cl2 22.4 L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是 。

③已知：2H2O2（l）＝2H2O（l）＋O2（g） ΔH1 = －196.46 kJ·mol-1

H2（g）＋1/2O2（g）＝ H2O（l） ΔH2 = －285.84 kJ·mol-1

Cl2（g）＋H2（g）＝2HCl（g） ΔH3 = －184.60 kJ·mol-1

在催化剂作用下，用H2O2（l）可除去上述燃烧过程中产生的Cl2。依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式： 。

A．【化学—选修3．物质结构与性质】（15分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。请填写下列空白。

（1）e元素基态原子的核外电子排布式为_____________。

（2）b、c、d三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___________（填元素符号），其原因是____________。

（3）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为___________________；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是______________（填化学式，写出两种）。

（4）已知c、e能形成晶胞如图甲和图乙所示的两种化合物，化合物的化学式为分别为：甲________________，乙___________；甲高温易转化为乙的原因是______________。

（5）这5种元素形成的一种1 ：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图丙所示）。该化合物中，阴离子为_______________，该化合物加热时首先失去的组分是______________，判断理由是________________

羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得．下列有关说法正确的是

A．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物

B．常温下，1mol羟基扁桃酸只能与lmolBr2水反应

C．此反应为加成反应，羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面

D．乙醛酸的核磁共振氢谱中只有1个吸收峰

根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息：

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.130

0.118

0.090

0.102

0.073

主要化合价

+2

+3

+2

+6、-2

-2

请判断以下叙述正确的是

A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．L2＋与R2－的核外电子数相等

C．与稀盐酸反应单质Q比单质L快 D．M与T形成的化合物具有两性

（8分）（原创）铜及其化合物在工农业生产中都有着广泛应用。

（1）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2、Cu2S+O2=2Cu+SO2。当有1molCu生成，则第一个反应中转移电子 mol。

（2）某种处理火法炼铜中SO2废气的工艺流程如下图所示。

①溶液A中发生的反应为 。

②由流程图可推知Fe3+、O2、SO42-的氧化性由强到弱的顺序为 。

（3）已知反应：3Cu+2NO3-+xH+=3Cu2++2R+yH2O。则

①反应中的x= 。

②反应产物R的化学式为 。

③参加反应的Cu和消耗的HNO3物质的量之比为 。

如下左图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，右图所示两个烧杯中各盛有20℃时两种物质的饱和溶液。请你通过分析，回答下列问题：

（1）下列方法中能使甲物质的溶解度增大的是

A．溶解时搅拌 B．升高温度 C．降低温度 D．增加水的质量

（2）在80℃时，将55克甲物质放到50克水中，形成溶液的质量是 克。

（3）不改变溶质质量分数使接近饱和的乙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 。

（4）当温度由20℃升高到60℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增多，则B烧杯溶液中的溶质是 （填“甲”或“乙”）。

（5）将80℃的甲、乙饱和溶液降温到40℃，得到的溶液中溶质的质量分数大小关系是甲 乙（填“＞”、“=”或“＜”）。

（6）甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是 。

下列离子方程式正确的是

A．苏打溶液与稀盐酸反应的离子反应方程式：HCO3－＋H+= CO2↑＋H2O

B．Fe2O3与HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3—+Ca2++2OH—= CaCO3↓+2H2O+ CO32—

D．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋OH－＋H2O＝AlO2－＋H2↑

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网