题目内容

下列物品和设备所用材料为SiO2或要用到SiO2的是（   ）。
①水泥路桥 ②门窗玻璃 ③水晶镜片 ④石英钟表 ⑤玛瑙手镯 ⑥硅太阳能电池 ⑦光导纤维 ⑧计算机芯片
A.①②③④⑤⑦        B.全部         C.⑥⑧           D.①②⑦⑧

A
【试题分析】
练习册系列答案
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填空（有代号的均用代号表示）
（1）下列各组物质
A、过氧化钠、氧化钙、氟化铜、氧化镁
B、氢气、臭氧、氯气、氮气
C、盐酸、硫酸、硅酸、氢氟酸
D、硫酸氢钠、硫酸钠、硫酸钾、十二水硫酸铝钾
它们的分类依据是：A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；
（2）下列各物品或设备
①石英钟表；②陶瓷餐具；③砖瓦；④硅太阳能电池；⑤光导纤维；⑥计算机芯片；⑦石棉；⑧玻璃
Ⅰ、所用材料为SiO2或用到SiO2的是：
 
；
Ⅱ、为硅酸盐的是：
 

（3）下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处
①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加：浓硫酸的
 

②向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成蔬松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味气体产生：浓硫酸的
 

③在常温下，可以用铁、铝容器盛装冷的浓硫酸：浓硫酸的
 

④所锌粒放入稀硫酸中，有气体放出：稀硫酸的
 

（4）把amol/L Cu S04溶液和bmol/L H2S04溶液等体积混合（设混合后体积为混合前两溶液体积之和），则混合液中H+、SO42-、Cu2+的物质的量浓度分别是c（H+）=
 
； c（Cu2+）=
 
； c（SO42-）=
 
．
硅及其化合物对人类现代文明具有特殊贡献．请回答下列有关问题：
（1）硅原子的结构示意图：
 
；
（2）下列物品或设备所用材料属于硅酸盐的是
 
；
①长江三峡水泥大坝②石英光导纤维③陶瓷坩埚④普通玻璃⑤硅太阳能电池
A．①②③B．③④⑤C．②③④D．①③④
（3）常温下，SiCl4为液态，沸点为57.6℃，在空气中冒白雾．制备高纯度硅的中间产物SiCl4中溶有液态杂质，若要得到高纯度SiCl4，应采用的方法是
 
；用化学方程式及必要文字解释SiCl4在空气中冒白雾的原因：
 
；
（4）工业上可用SiCl4（g）制备高温结构陶瓷氮化硅，其反应方程式为：
3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
高温
Si3N4（s）+12HCl（g）；△H=akJ?mol（a＜0）
①该反应的平衡常数表达式K=
 
；
②在密闭恒容容器中，能表示上述反应达到平衡状态的是
 
；
A.3v逆（N2）=v正（H2）      B．v正（HCl）=4v正（SiCl4）
C．混合气体密度保持不变      D．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6
③在某条件下达到平衡时，H2与HCl物质的量之比为m：n；保持其他条件不变，降低温度达到新平衡时，H2与HCl物质的量之比
 
m：n（填“＞”“=”或“＜”）．

硅及其化合物对人类现代文明具有特殊贡献，请回答下列有关问题：

(1)硅原子的结构示意图：________。

(2)下列物品或设备所用的材料属于硅酸盐的是________。

①长江三峡水泥大坝；②石英光导纤维；③陶瓷坩埚；④普通玻璃；⑤硅太阳能电池

A．①②③? ???? B．③④⑤?????? C．②③④? ???? D．①③④

(3)常温下，SiCl4为液态，沸点为57.6℃，在空气中冒白雾。制备高纯度硅的中间产物SiCl4中溶有液态杂质，若要得到高纯度SiCl4，应采用的方法是________；用化学方程式及必要文字解释SiCl4在空气中冒白雾的原因：_______________________________________。

(4)工业上可用SiCl4(g)制备高温结构陶瓷氮化硅，其反应方程式为

3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g) Si3N4(s)＋12HCl(g)　ΔH＝a kJ/mol(a＜0)

①该反应的平衡常数表达式K＝______________.

②在密闭恒容容器中，能表示上述反应达到平衡状态的是________。

A．3v逆(N2)＝v正(H2)

B．v正(HCl＝4v正＝4v正(SiCl4)

C．混合气体密度保持不变

D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6

③在某条件下达到平衡时，H2与HCl物质的量之比为m∶n；保持其他条件不变，降低温度达到平衡时，H2与HCl物质的量之比________m∶n(填“>”、“＝”或“＜”)。

 
下列物品和设备所用材料为硅酸盐的是
[     ]
①陶瓷餐具；②门窗玻璃；③水晶镜片；④石英钟表；⑤光导纤维；⑥计算机芯片
A．②④⑤
B．①⑤
C．①②
D．③④⑥

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