Question

10．以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中正极上的电极反应式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，负极区的pH减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．

Answer 1

分析 甲醇、空气和KOH溶液为原料而石墨为电极构成燃料电池，通入燃料的电极是负极、通入空气的电极是正极，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，负极上甲醇失电子和氢氧根离子反应生成水，据此分析解答．

解答 解：甲醇、空气和KOH溶液为原料而石墨为电极构成燃料电池，通入燃料的电极是负极、通入空气的电极是正极，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，正极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，负极上甲醇失电子和氢氧根离子反应生成水，则负极附近溶液的pH减小，故答案为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；减小．

点评 本题考查电极反应式的书写，为高频考点，明确原电池原理及各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意：碱性电池中不能生成氢离子．