题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol[Ag （NH3）2]OH配合物中含有9NA个σ键 |
| B、标准状况下，22.4L C2H6O中含C-H键5NA |
| C、0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA |
| D、KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，生成71g Cl2时，转移的电子数目为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A．单键即为σ键，据此解答即可；
B．标准状况下，乙醇是液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙醇的物质的量；
C．0.1mol Fe最多失去0.3mol电子，0.1molCl2最多需要0.2mol电子，铁剩余；
D．由KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反应可知，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，以此来解答．
B．标准状况下，乙醇是液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙醇的物质的量；
C．0.1mol Fe最多失去0.3mol电子，0.1molCl2最多需要0.2mol电子，铁剩余；
D．由KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反应可知，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，以此来解答．
解答：
解：A、1mol[Ag （NH3）2]OH配合物中含有9NA个单键，即9个σ键，故A正确；
B、不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L乙醇的物质的量，故B错误；
C、0.1mol Fe最多失去0.3mol电子，0.1molCl2最多需要0.2mol电子，铁剩余，故此时转移电子数为0.2mol，故C错误；
D、由方程式可知，当生成3mol氯气生成时，有1molKClO3被还原，转移5mol电子，
生成n（Cl2）=
=1mol，则转移
×5mol电子，故D错误，故选A．
B、不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L乙醇的物质的量，故B错误；
C、0.1mol Fe最多失去0.3mol电子，0.1molCl2最多需要0.2mol电子，铁剩余，故此时转移电子数为0.2mol，故C错误；
D、由方程式可知，当生成3mol氯气生成时，有1molKClO3被还原，转移5mol电子，
生成n（Cl2）=
| 71g |
| 71g/mol |
| 1 |
| 3 |
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．
练习册系列答案
百年学典课时学练测系列答案
相关题目
下列离子组能大量共存的是（ ）
| A、使甲基橙呈红色的溶液中K+、Na+、NO3-、S2O32- |
| B、由水电离的c（H+）为10-13 mol/L的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CH3COO- |
| C、使酚酞变红色的溶液中：Ba2+、Cl-、K+、NO3- |
| D、无色透明溶液中：SO42-、Cl-、K+、Cr2O72- |
在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（ ）
| A、Na+、Cu2+、Cl-、SO42- |
| B、Fe3+、SO42-、K+、NO3- |
| C、Fe2+、Cl-、H+、NO3- |
| D、Na+、Ca2+、HCO3-、Cl- |
下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是（ ）
| A、等离子体的基本构成微粒是带电的离子和电子及不带电的分子或原子 |
| B、非晶体基本构成微粒的排列是长程无序和短程有序的 |
| C、液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性 |
| D、纳米材料包括纳米颗粒和颗粒间的界面两部分，两部分都是长程有序的 |
设NA为阿伏加德罗常数．下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下，3.4gNH3中含N-H键数目为0.6NA |
| B、0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA |
| C、15g甲基（-14CH3）所含的电子数为9NA |
| D、标准状况下，2.24L氯仿（CHCl3）中所含氯原子数为0.3NA |
用NA表示阿伏加德罗常数，n表示物质的量，N表示微粒数．下列各项正确的是（ ）
| A、16g O2和O3的混合气体中所含的氧原子数目为NA |
| B、标准状况下，22.4L水中含有的水分子数是NA |
| C、0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸溶液充分反应，转移的电子数目为0.2NA |
| D、0.10 mol?L-1 NaCl溶液中含有Cl-离子数是0.1NA |
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、通常状态下，NH4+和NH2?各1 mol含有的电子数均为10NA |
| B、标准状况下当氧气与氦气的原子数均为NA时，它们具有相同的体积 |
| C、在100 mL 1 mol/L乙酸溶液中含乙酸的分子数为0.1NA |
| D、1 mol硫化氢在氧气中完全燃烧时，转移的电子数为2NA |
下列物质中，所含分子数最多的是（ ）
| A、11﹒2升氢气（标准状况） |
| B、14克N2（摩尔质量为28g/mol） |
| C、3﹒01×1023个一氧化碳分子 |
| D、1摩尔葡萄糖 |
下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O |
| B、（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓ |
| C、用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
| D、向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O-→C6H5OH↓+HCO3- |