题目内容
某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素( )
A．在自然界中只以化合态的形式存在
B．单质常用作半导体材料和光导纤维
C．最高价氧化物不与酸反应
D．气态氢化物比甲烷稳定
A
【解析】
试题分析：可知该元素为硅。而光导纤维的主要成分是二氧化硅，所以B选项是错误的。C选项二氧化硅可以与氢氟酸反应，所以C选项是错误的，D选项，碳的原子半径比硅的小，故甲烷比较稳定。所以答案选A
考点：考查非金属硅及其氧化物的相关知识点
，该物质在NaOH水溶液中加热反应时的化学方程式为 。
的合成路线流程图（无机试剂任用）。
PbCl4-(aq) △H＞0．（16分）Ⅰ．已知下列反应的热化学方程式为：
（1） C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1 = -393.5 kJ/mol
（2） CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) △H2 = -870.3 kJ/mol
（3） 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H3 = -571.6 kJ/mol
请计算:2C(s) + 2H2(g) + O2(g)= CH3COOH(l) △H4 = 。
Ⅱ．在某温度下，物质(t－BuNO)2在正庚烷或CCl4溶剂中均可以发生反应：
(t－BuNO)2 
2(t－BuNO) 。该温度下该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.4。
（1）向1L正庚烷中加入0.50mol（t-BuNO）2，10min时反应达平衡，此时（t-BuNO）2的平衡转化率为60%（假设反应过程中溶液体积始终为1L）。反应在前10min内的平均速率为ν（t-BuNO）= 。列式计算上述反应的平衡常数K = 。
（2）有关反应：(t－BuNO)2 2(t－BuNO) 的叙述正确的是（ ）
A．压强越大，反应物的转化率越大 B．温度升高，该平衡一定向右移动
C．溶剂不同，平衡常数K值不同
（3）通过比色分析得到40℃时(t－BuNO)2和(t－BuNO)浓度随时间的变化关系的几组数据如下表所示，请在同一图中绘出(t－BuNO)2和（t－BuNO）浓度随时间的变化曲线。
时间（min） | 0 | 1 | 3 | 5 | 7 | 9 | 11 |
c(t－BuNO)2 mol/L | 0.05 | 0.03 | 0.01 | 0.005 | 0.003 | 0.002 | 0.002 |
c(t－BuNO) mol/L | 0 | 0.04 | 0.08 | 0.07 | 0.094 | 0.096 | 0.096 |
Ⅲ．甲醇燃料电池的电解质溶液是KOH溶液。则通甲醇的电极反应式为 。若通空气的电极上有32g O2参加反应，则反应过程中转移了 mol e－。