题目内容

下列说法中正确的是

A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果

B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道

C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体

D．AB3型的分子立体构型必为平面三角形

练习册系列答案
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元素周期表中前两周期的六种元素X、Y、Z、M、N、Q原子序数依次增大，六种元素价电子数之和为26，原子半径依Y、Z、M、N、Q、X依次减小。依据信息，回答下列问题：

（1）Q的核外电子排布图为 。

（2）除X外，其余元素的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号作答）。

（3）固体A是由以上六种元素中的某些元素组成的离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含M元素的质量分数为73.7%，A所有原子的最外层都满足稀有气体原子结构，A受热分解可生成两种单质气体。写出A的电子式 ，常温下A与水反应的化学方程式为 。

（4）Z元素形成的另一种分子晶体结构如图所示，Z60分子是由60个Z原子构成的，形状酷似足球，有32个面，其中12个面为正五边形，20个面为正六形。Z60分子可与Q元素形成的单质Q2发生加成反应，则加成产物的化学式为 。

NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2 L的苯所含的分子个数为0.5NA

B．28 g乙烯所含共用电子对数目为4NA

C．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含原子个数为2.5NA

D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子个数为3NA

PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P－H键键能比N－H键键能低。下列判断不正确的是

A．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键能高

B．PH3分子中P是sp3 杂化

C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低

D．PH3分子呈三角锥形

下列叙述中正确的是

A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子

B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子

C．非极性分子只能是双原子单质分子

D．非极性分子中，一定含有非极性共价键

X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：

Ⅰ．若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍

（1）W在周期表中的位置为 。

（2）Y和Z可组成的化合物的化学式为 。

（3）写出铜和X的最高价氧化物水化物浓溶液反应的离子方程式 。

Ⅱ．若Y和Z的核外电子数之和为22

（1）工业上生产Y氢化物的化学方程式为 。

（2）将X的最高价氧化物通人到硅酸钠溶液中，实验现象是 。

（3）X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4 mol时，产生气体的体积（标准状况下）是 。

已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：

元素编号

a

b

c

d

e

f

g

原子半径/nm

0.037

0.074

0.082

0.102

0.143

0.152

0.186

最高化合价或最低化合价

＋1

－2

＋3

－2

＋3

＋1

＋1

下列推断不正确的是

A．氢化物稳定性的强弱：b＞d B．金属性的强弱：f<g

C．元素e的氧化物只能与酸反应 D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：e＜g

某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。

（1）A的结构简式为__________________________；

（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？____________（填“是”或“不是”）；

（3）在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。

(a)反应②的化学方程式为__________________________________________；

(b)C的化学名称是__________________________________________ ；

(c)E2的结构简式是__________________________________________ ；

(d)④、⑥的反应类型依次是______________________ ， ____________________ 。

25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如右图所示。下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H﹥0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

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