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已知热化学方程式2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔΗ1＜0,则关于2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔΗ2的说法不正确的是(    )

A.方程式中化学计量数表示分子数

B.该反应的ΔΗ2应大于零

C.该反应的ΔΗ2=-ΔΗ1

D.该反应可表示36 g液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应

解析：以上两个热化学方程式表示的是方向相反、反应程度相同的两个反应的热量变化，故ΔH1与ΔH2符号相反，数值相等。另外，热化学方程式中计量系数表示物质的量。

答案：A

练习册系列答案
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A、B、W、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，已知：五种元素的原子质子数之和为39，且B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期数与主族序数相等．
（1）E元素在周期表中的位置为
三
三
周期
ⅢA
ⅢA
族．
（2）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱．请写出：A2W2的电子式
；其第一步电离的电离方程式
H2O2HO2-+H+
H2O2HO2-+H+
．工业上常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式
BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
．
（3）由A、B两种元素形成的共价化合物甲，摩尔质量为30g/mol，在25℃，101kPa下，5克的甲气体完全燃烧，生成二氧化碳和液态水时放热 a kJ，则可表示甲的燃烧热的热化学方程式为：
C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-6akJ?mol-1
C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-6akJ?mol-1
．
（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使其转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2W2和稀硫酸浸泡印刷电路板达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式
Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
．
分别回答下列问题．
（1）从H+、Na+、Cu2+、Cl-、S
O
2-
4
中选出两种离子组成电解质，按下列要求进行电解（使用惰性电极），将电解质的化学式填空：（只写出一种即可）
①电解过程中溶液颜色变浅且水量不变
CuCl2
CuCl2
；
②电解过程中电解质含量不变，水量减少
H2SO4或Na2SO4
H2SO4或Na2SO4
；
③电解过程中，两极析出气体的体积比为1：1
HCl或NaCl
HCl或NaCl
．
（2）①用惰性电极电解硫酸铜溶液，若阴极上有1.6克铜析出，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积约为
0.28L
0.28L
；
②用铂电极电解0.02mol/L硫酸铜溶液，直至铜完全析出，所得溶液中氢离子浓度为（忽略溶液体积的变化）
0.04mol/L
0.04mol/L
；
③已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6KJ；C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（1）△H=-2220.0kJ实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是
3：1
3：1
．
（3）如图所示，甲、乙两试管中各放一枚铁钉，甲试管中为NaCl溶液，乙试管为稀醋酸溶液，数天后观察到的现象
是
U形管左端液面上升，右边液面下降
U形管左端液面上升，右边液面下降
，甲中正极反应为
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
，乙中正极反应为
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于ⅦA族．请回答下列问题．
（1）W的原子结构示意图为
．能说明Z的非金属性比X的非金属性强的事实是
酸性强弱为HClO4＞H3PO4
酸性强弱为HClO4＞H3PO4
（举一例）．
（2）W、Y和氢3种元素所形成的一种化合物，其75%（体积分数）的溶液常用于医疗消毒，该化合物的结构简式为
CH3CH2OH
CH3CH2OH
．
（3）电解NaZ水溶液时，阴极的电极反应式为
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．工业上，以上述反应的阳极产物和Ca（OH）2为原料，制备漂白粉反应的化学方程式为
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．
（4）已知：298K时，金属钠与Y2气体反应，生成1mol Na2Y固体时，放出热量414kJ；生成1mol Na2Y2固体时，放出热量511kJ．由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为
Na2O（s）+
1
2
O2（g）=Na2O2（s）；△H=-97kJ/mol
Na2O（s）+
1
2
O2（g）=Na2O2（s）；△H=-97kJ/mol
．

（8分）某研究性学习小组为探究纯铁与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：

实验①：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
实验②：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。
试回答下列问题：
（1）试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是                        　         ，t2～t3速率变化的主要原因是                                                 。
（2）若要加快化学反应速率，除实验②的方法外，还可以采取哪些措施？（至少写两点）
                               、                        
（3）某同学认为实验②反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？
     （填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。
a、若不正确，请说明原因：                                                  
b、若正确则写出实验②中原电池的正、负极电极反应式。                                 
（4）已知热化学方程式Fe(S) + 2H+ (aq) = Fe2+(aq) + H2(g)↑ ; △H= —42kJ/mol，28g的铁完全反应后放出的热量为                。

（8分）某研究性学习小组为探究纯铁与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：

实验①：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

实验②：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。

试回答下列问题：

（1）试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是                         　          ，t2～t3速率变化的主要原因是                                                  。

（2）若要加快化学反应速率，除实验②的方法外，还可以采取哪些措施？（至少写两点）

                                、                         

（3）某同学认为实验②反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？

      （填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。

a、若不正确，请说明原因：                                                  

b、若正确则写出实验②中原电池的正、负极电极反应式。                                 

（4）已知热化学方程式Fe(S) + 2H+ (aq) = Fe2+(aq) + H2(g)↑ ; △H= —42kJ/mol，28g的铁完全反应后放出的热量为                 。

 

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