题目内容

请按要求填空：?

（1）用已准确称量的1.06 g Na2CO3固体配制0.100mol·L-1 Na2CO3溶液100 mL，所需要的仪器为：　　　　　　　　　　　。?

（2）除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为          、蒸发、结晶、        。

（3）除去KCl溶液中的SO，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）：　　　　　。?

解析：（1）溶解时用烧杯和玻璃棒，量液用容量瓶和量筒，定容用胶头滴管。?

（2）利用重结晶的方法，溶解、蒸发、过滤，得纯净的NaNO3晶体。?

（3）首先加入过量的Ba2+:Ba2++SO*BaSO4↓?

再加入过量的CO:Ba2++CO*BaCO3↓?

最后用HCl中和至中性：CO+2H+*H2O+CO2↑?

答案：（1）100 mL容量瓶，烧杯，量筒，玻璃棒，胶头滴管?

（2）溶解　过滤　

（3）BaCl2〔或Ba(OH)2〕、K2CO3、HCl?

练习册系列答案
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（2010?和平区一模）短周期元素a、b、c、d、e、f、g、h的原子序数依次增大，其中a和e、c和g、d和h同主族．b元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1mole单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2；f原子最外层电子数等于其周期序数；h-的电子层结构与Ar原子相同．
（1）f原子结构示意图为
；d和e形成的化合物电子式为
；
（2）c和f简单离子的半径大小为
O2-＞Al3+
O2-＞Al3+
；（用离子符号和“＞”、“=”或“＜”表示）
（3）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中d和h的非金属性强弱的研究方案中不可行的是
①④
①④
（填序号）；
①比较两种单质的颜色      ②比较气态氢化物的稳定性
③比较与H2反应的剧烈程度    ④比较最高价氧化物对应水合物的酸性
（4）如图是上述部分元素形成的化合物的转化关系图，已知B和D都是具有刺激性气味的气体，B是形成酸雨的污染物之一．
请按要求填空：
①化合物A的化学式
NH4HSO3
NH4HSO3
．
②写出②反应的化学方程式
SO2+NH3+H2O=NH4HSO3
SO2+NH3+H2O=NH4HSO3
．
（1）配位化学创始人维尔纳发现，取COCl3?6NH3 （黄色）、CoCl3?5NH3（紫红色）、COCl3?4NH3（绿色）和COCl3?4NH3（紫色）四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol．
①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式．
COCl3?6NH3
[Co（NH3）6]Cl3
[Co（NH3）6]Cl3
，COCl3?5NH3
[Co（NH3）5（Cl）]Cl2
[Co（NH3）5（Cl）]Cl2
，COCl3?4NH3（绿色和紫色）
[Co（NH3）4（Cl）2]Cl
[Co（NH3）4（Cl）2]Cl
．
②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是
空间构型不同
空间构型不同
．
③上述配合物中，中心离子的配位数都是
6
6
．
（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：
①Fe3+与SCN-反应时，Fe3+提供
空轨道
空轨道
，SCN-提供
孤电子对
孤电子对
，二者通过配位键结合．
②所得Fe3+与SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显血红色．含该离子的配合物的化学式是
[Fe（SCN）]2+
[Fe（SCN）]2+
．
③若Fe3+与SCN-以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl
．
下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为
13.6mL
13.6mL

（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用
20
20
 mL量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将
偏低
偏低
（偏高、偏低、无影响）．
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的
烧杯
烧杯
里，并不断搅拌，目的是
防止浓硫酸飞溅
防止浓硫酸飞溅

（4）将
冷却后
冷却后
  的上述溶液沿
玻璃棒
玻璃棒
注入
500mL容量瓶
500mL容量瓶
中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要
转移到容量瓶
转移到容量瓶
中，并摇匀．
（5）加水至距刻度
1～2cm
1～2cm
 处，改用
胶头滴管
胶头滴管
加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．
如图表示各物质之间的转化关系．已知A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液．

请按要求填空：
（1）写出B的电子式：
Na+[]2-Na+
Na+[]2-Na+
．
（2）反应⑤的现象是
迅速由白色变成灰绿色最终变为红褐色
迅速由白色变成灰绿色最终变为红褐色
．
（3）反应①的化学反应方程式是
3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
，在实验室引发反应④的操作是
在铝热剂上加少量KClO3，插上镁条并将其点燃
在铝热剂上加少量KClO3，插上镁条并将其点燃
．
（4）反应⑥的离子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：
（1）除了用到量筒、玻璃棒、烧杯以外还需要的仪器有
 
．
（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上
 

A．用量筒量取浓硫酸放在烧杯中进行稀释
B．将容量瓶塞子塞紧，充分摇匀．
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面离刻度1-2厘米，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度
D．洗涤所用烧杯和玻璃线棒2-3次，并将洗涤液转入容量瓶中．
E．将稀释所得溶液转入容量瓶
（3）所需浓H2SO4的体积为
 
，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用
 
mL量筒最好．量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度
 
（填偏高、偏低、无影响，以下同）．
（4）定容时若俯视会使溶液浓度偏
 
．
（5）在转入容量瓶前烧杯中液体应
 
，否则会使浓度偏
 
．

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