Question

已知A～K均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去．

请回答以下问题：
（1）C是

 

，G是

 

．（填化学式）
（2）H生成I反应的化学方程式为

 

．
（3）向F中通入过量CO₂生成K的离子方程式为

 

．
（4）E的溶液可以做净水剂，用离子方程式和必要的文字解释其净水原理：

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：A、D是常见的金属单质，红褐色固体I为Fe（OH）₃，结合转化关系可知，B为Fe₂O₃，由元素守恒可知，D为Fe，则G为FeCl₂、H为Fe（OH）₂、J为FeCl₃．A与氧化铁反应生成C与Fe，C为金属氧化物，能与盐酸、氢氧化钠反应，可推知A为Al、C为Al₂O₃，氧化铝与盐酸反应得到E为AlCl₃，AlCl₃与氢氧化钠反应得到F，F与足量的二氧化碳反应得到K，K加热分解得到C，则F为NaAlO₂、K为Al（OH）₃，据此解答．

解答： 解：A、D是常见的金属单质，红褐色固体I为Fe（OH）₃，结合转化关系可知，B为Fe₂O₃，由元素守恒可知，D为Fe，则G为FeCl₂、H为Fe（OH）₂、J为FeCl₃．A与氧化铁反应生成C与Fe，C为金属氧化物，能与盐酸、氢氧化钠反应，可推知A为Al、C为Al₂O₃，氧化铝与盐酸反应得到E为AlCl₃，AlCl₃与氢氧化钠反应得到F，F与足量的二氧化碳反应得到K，K加热分解得到C，则F为NaAlO₂、K为Al（OH）₃，
（1）由上述分析可知，C为Al₂O₃，G为FeCl₂，
故答案为：Al₂O₃；FeCl₂；
（2）H（Fe（OH）₂）在空气中生成I（Fe（OH）₃），反应化学方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
（3）向F中通入量CO₂生成K的离子方程式为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（4）AlCl₃溶液中Al³⁺离子水解：Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（胶体）+3H⁺，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附水中的吸附物质，起净水作用，
故答案为：AlCl₃溶液中Al³⁺离子水解：Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（胶体）+3H⁺，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附水中的吸附物质，起净水作用．

点评：本题考查无机物推断，涉及Al、Fe元素单质化合物的性质，物质的颜色是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等．