Question

化合物A～I均是由Na⁺、NH⁴⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Cl^─、OH^─、SO₄^2─等八种离子中的某两种形成的化合物，物质A～I的转化关系如下图所示．

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A

 

，B

 

；
（2）写出反应④的离子方程式

 

；
（3）C的稀溶液和E的稀溶液混合恰好反应后，所得混合溶液中各离子浓度的大小关系为

 

．

Answer 1

分析：依据转化关系分析可知，A溶液和I溶液反应生成Ba（AlO₂）₂，说明A中含有Ba²⁺或AlO₂^-，A溶液和E反应生成一水合氨，证明A中含有氢氧根离子，所以可以推断A为Ba（OH）₂，I为含Al³⁺的化合物，E为含NH₄⁺的化合物，反应分别为：A+B=D↓+C，A+G=H↓+F，A+I=Ba（AlO₂）₂+F，A+E=NH₃?H₂O+F，依据反应特征和离子构成及元素守恒分析判断，I为AlCl₃，E为NH₄Cl，G为MgCl₂，H为Mg（OH）₂，F为BaCl₂，B为Na₂SO₄，C为NaOH，D为BaSO₄；依据推断来回答问题．

解答：解：依据转化关系分析可知，A溶液和I溶液反应生成Ba（AlO₂）₂，说明A中含有Ba²⁺或AlO₂^-，A溶液和E反应生成一水合氨，证明A中含有氢氧根离子，所以可以推断A为Ba（OH）₂，I为含Al³⁺的化合物，E为含NH₄⁺的化合物，反应分别为：A+B=D↓+C，A+G=H↓+F，A+I=Ba（AlO₂）₂+F，A+E=NH₃?H₂O+F，依据反应特征和离子构成及元素守恒分析判断，I为AlCl₃，E为NH₄Cl，G为MgCl₂，H为Mg（OH）₂，F为BaCl₂，B为Na₂SO₄，C为NaOH，D为BaSO₄，
（1）分析判断A为氢氧化钡，化学式为Ba（OH）₂，B为硫酸钠，化学式Na₂SO₄，故答案为：Ba（OH）₂；Na₂SO₄；
（2）反应④为氢氧化钡和氯化铝溶液的反应，氢氧化钡过量，反应生成偏铝酸钡，氯化钡和水，反应的离子方程式为：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）C的稀溶液为NaOH和E的稀溶液为NH₄Cl，混合恰好反应后生成一水合氨和氯化钠溶液，一水合氨电离成碱性，所得混合溶液中各离子浓度的大小关系为，c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），故答案为：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）．

点评：本题考查了物质转化关系的分析判断，盐类水解的应用，物质性质和离子性质是解题关键，题目难度中等．