题目内容

Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物4.82g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生l0.00g白色沉淀，则a的数值为

A．4.92 B．6.42 C．7.18 D．14.82

B

【解析】

试题分析：金属氧化物与CO2反应生成金属和CO2，其中金属氧化物中的氧原子与CO结合生成CO2，所以CO2的物质的量就是氧化物中氧原子的物质的量。碳酸钙是10g，则根据碳原子守恒可知CO2的物质的量是10g÷100g/mol＝0.1mol，则金属氧化物中氧原子的物质的量是0.1mol，质量是1.6g，所以原金属氧化物的质量是1.6g+4.82g＝6.42g，答案选B。

考点：考查金属氧化物与CO反应的计算

练习册系列答案
相关题目

（18分）下图表示的化合物Ⅰ的名称为甲基环氧乙烷，化合物Ⅰ常用于制备药物和合成高分子材料。

（1）化合物Ⅰ的分子式为______________。

（2）化合物Ⅰ在催化剂作用下能与水发生反应得到二元醇，该反应的化学方程式为__________________。

（3）慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：

①Ⅲ+Ⅰ→Ⅳ的反应类型为________；Ⅲ的结构简式为_________________。

②写出化合物Ⅲ与浓溴水反应的化学方程式：______________________。

③由Ⅲ和Ⅰ制备Ⅳ的过程中有少量副产物V生成，V与Ⅳ互为同分异构体，V的结构简式为_______________。

（4）已知：+CH3COOH→聚合物可用于制备高吸水性树脂，其单体的结构简式为__________________。以CH3COOH和化合物I为原料可合成该单体，涉及的反应的化学方程式为____________、_____________。

下列各反应中，划线的反应物能够完全消耗的是

A．溶于水的氯气 B．足量的一氧化碳与氧化铝

C．足量的MnO2与浓盐酸共热 D．足量的铁与浓硫酸共热

(14分)在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2 H2（g）＋CO（g） CH3OH（g）；＝－a KJ·mol－1(a>0)。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

（1）该温度下此反应反应物的总键能和 （填“大于”“等于”或“小于”）生成物的总键能和。

（2）在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则H2的平均反应速率( H2)为 。

（3）下列选项能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有 （填序号）。

A．容器内H2、CO、CH3OH的物质的量之比为2：1：1

B．容器内气体的密度保持恒定

C．容器内H2气体的体积分数保持恒定

D．2V正（H2）=V逆（CO）

（4）丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是

（填字母序号）。

A．c(H2)减少

B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．CH3OH 的物质的量增加

D．重新平衡减小

E．平衡常数K增大

（5）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 （填序号）。

A．Q1＋Q2＝a B．α3＜α1

C．P3＜2P1＝2P2 D．n2＜n3＜1.0mol

（6）已知：①3CO(g) +3H2(g)CH3OCH3(g) +CO2(g) △H=—247kJ·mol－l

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= －24 kJ·mol－l

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H= －41 kJ·mol－l

2 H2（g）＋CO（g） CH3OH（g）；＝－a KJ·mol－1 ，则 a＝

化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是

A．用甲醛浸泡海鲜

B．棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素

C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鲜水果

下列有关物质分类或归纳不正确的是

①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱 ②化合物：BaCl2、Ca(OH)2、HNO3、HT

③混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 ④同素异形体：金刚石、石墨、C60、C70

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

(16分)氢是一种重要的非金属元素.氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重要的作用。

（1）NaH是一种生氢剂，NaH与H2O反应放出H2.NaH含有的化学键为________(填“离子键”或“共价键”)，NaH与H2O反应的化学方程式为________________.

（2）写出实验室用锌与稀硫酸反应制取H2的离子方程式:_________.图中三根曲线表示锌、铝、铁分别与稀硫酸反应时金属质量与H2体积的关系,其中能表示铝的是________(填“a”“b”或“c”).

（3）金属-有机框架物(MOFs)储氢材料是由金属氧化物团簇通过有机高分子链组装形成的晶态材料.MOFs储氢材料比表面积大,空隙率高,储氢容量大,其储氢和放氢的原理可表示为MOFs(s)+nH2(g)(H2)nMOFs(s),ΔH<0,则储氢时的适宜条件为________(填字母).

A.低温低压 B.低温高压 C.高温低压 D.高温高压

（4）某硝酸厂处理尾气中的NO的方法是用H2将NO还原为N2.

已知:H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是_________________________.

（5）一定条件下,用H2将二氧化碳转化为甲烷的反应如下:

CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)

向一容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2,在300℃时发生上述反应,10 min后达到平衡时各物质的浓度分别为: CO2为0.2 mol·L-1, H2为0.8 mol·L-1, CH4为0.8 mol·L-1, H2O为1.6 mol·L-1.

①0～10 min内v(H2)=_______________.

②300℃时上述反应的平衡常数K=___________,若200℃时该反应的平衡常数K=64.8,则该反应的ΔH__________(填“>”或“<”)0.

新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得：

下列有关叙述正确的是

A．克利贝特的分子式为C28H34O6

B．物质X分子中所有碳原子可能位于同一平面内

C．用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特

D．1 mol物质X最多可以与含2 molBr2的溴水反应

恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：

MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min

n(MgSO4)/mol

n(CO)/mol

n(CO2) / mol

0

2.00

2.00

0

2

0.80

4

1.20

下列说法正确的是

A．反应在0~2min内的平均速率为v(SO2)＝0.6 mol·L－1·min－1

B．反应在2~4min内容器内气体的密度没有变化

C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应

D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO，到达平衡时n(CO2)＞0.60mol

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