Question

4．常温下pH=9的Ba（OH）₂溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则混合溶液的pH=11.3（己知lg2=0.3，lg5=0.7）

Answer 1

分析 常温下pH=9的Ba（OH）₂溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合后溶液显碱性，先求出混合后c（OH^-）_混=$\frac{n（O{H}^{-}）_{1}+n（O{H}^{-}）_{2}}{{V}_{混}}$，然后根据c（H⁺）=$\frac{Kw}{c（O{H}^{-}）}$求出氢离子浓度，再求出pH=-lgc（H⁺）．

解答 解：常温下pH=9的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=10^-5mol/L，pH=12的KOH溶液中c（OH^-）=10^-2mol/L，两者按4：1的体积比混合后溶液显碱性，混合后c（OH^-）_混=$\frac{n（O{H}^{-}）_{1}+n（O{H}^{-}）_{2}}{{V}_{混}}$=$\frac{1{0}^{-5}mol/L×4L+1{0}^{-2}mol/L×1L}{5L}$≈2×10^-3mol/L，则溶液中c（H⁺）=$\frac{Kw}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{2×1{0}^{-3}}$=5×10^-12mol/L，则pH=-lgc（H⁺）=12-lg5=12-0.7=11.3．
故答案为：11.3．

点评 本题考查了溶液混合后pH的有关计算，难度不大，应注意的是混合后显碱性，则先求氢氧根浓度；若混合后显酸性，则先求氢离子浓度．