题目内容

今有2 mol·L-1的某溶液一瓶，倒出体积后，再加水稀释至原来体积，又倒出体积，最后剩余溶液的物质的量浓度为_________________。

0.5 mol·L-1

练习册系列答案
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今有3 mol·L－1盐酸和硫酸溶液各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应完毕后，生成气体的质量比为3∶4，则盐酸中加入铁粉的质量为

[　　]

A．

5.6 g

B．

8.4 g

C．

11.2 g

D．

16.8 g

（1）0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为__________。

 

（2）在     mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O         g。

 

（3）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为          。

 

(4 )今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、H＋、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取两份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.03mol。

②第二份加足量Ba(NO3)2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g。

根据上述实验回答：

（a）原溶液中一定不存在的离子是_______________________。

（b）原溶液中可能存在的离子是_______________________。

（c）请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度________________。

 

（共7分）今有盐酸、硫酸混合液100 mL，向其中加入足量氯化钡溶液，反应完
全后，过滤，将沉淀洗涤、烘干，称得沉淀的质量为9.32g。向滤液中加入500 mL 0.2
mol/L的氢氧化钠溶液呈中性。求混合液中盐酸、硫酸的物质的量浓度各为：
（1）硫酸的物质的量浓度为____________
（2）盐酸的物质的量浓度为____________

（共7分）今有盐酸、硫酸混合液100 mL，向其中加入足量氯化钡溶液，反应完

全后，过滤，将沉淀洗涤、烘干，称得沉淀的质量为9.32g。向滤液中加入500 mL 0.2

mol/L的氢氧化钠溶液呈中性。求混合液中盐酸、硫酸的物质的量浓度各为：

（1）硫酸的物质的量浓度为____________

（2）盐酸的物质的量浓度为____________

 

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