Question

工业上利用天然气（主要成分为CH₄）与CO₂进行高温重整制备CO，已知CH、H₂和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol，则生成1 m³（标准状况）CO所需热量为（　　）

• A、247.3 kJ
• B、494.6 kJ
• C、2.76×10³kJ
• D、5.52×10³kJ

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：根据CH₄、H₂、和CO的燃烧热分别写出燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律书写高温重整制备CO的热化学方程式，据此计算．

解答： 解：根据CH₄、H₂、和CO的燃烧热可知，各物质燃烧的热化学方程式：
①O₂（g）+2H₂（g）=2H₂O（L）△H=-571.6kJ?mol ^-1；
②CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（L）△H=-890.3kJ?mol^-1；
③2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.03kJ?mol^-1，
利用盖斯定律将②-①-③可得：CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.3 kJ?mol ^-1，
即生成2molCO，需要吸热247.3 KJ，故得到1立方米的CO吸热为

1000L 22.4L/mol

2mol

×247.3 KJ=5.52×10³KJ，
故选D．

点评：本题考查反应热的有关计算，难度中等，关键是根据燃烧热与盖斯定律书写高温重整制备CO的热化学方程式．