Question

8．有两瓶溶液，A溶液：1L 1mol•L^-1的纯碱溶液；B溶液：1L 1.25mol•L^-1?的盐酸．试计算在下列两种情况下产生的CO²在标准状况下的体积各多少升？（忽略CO²溶解于水）
（1）将A逐滴加入到B中；
（2）将B逐滴加入到A中．

Answer 1

分析 （1）将纯碱逐滴加入到盐酸中，发生反应为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，根据反应方程式计算二氧化碳的体积；
（2）将盐酸逐滴加入到纯碱溶液中，发生反应为：Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃，NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，根据反应方程式计算二氧化碳的体积．

解答 解：（1）将纯碱逐滴加入到盐酸中，发生反应为：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
1mol   2mol           22.4L               
1mol  1.25mol         V（CO₂）
盐酸不足，根据盐酸求二氧化碳的体积，所以V（CO₂）=$\frac{22.4×1.25}{2}$=14L，
答：将A逐滴加入到B中产生的CO₂在标准状况下的体积为14L；
（2）将盐酸逐滴加入到纯碱溶液中，发生反应为：
Na₂CO₃ +HCl═NaCl+NaHCO₃，
1mol  1.25mol       1mol  
NaHCO₃ +HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
1mol   0.25mol              0.25mol
所以此时V（CO₂）=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
答：将B逐滴加入A中，生成CO₂气体为5.6L（标准状况）．

点评 本题考查根据方程式的有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．