题目内容
如图每一个字母代表一种反应物或生成物．已知在常温下A是固体，B、C、E、F、G均为气态化合物，其中B、E为气态氢化物，X为空气中的常见成分之一．根据下列反应框图填空（有些反应条件已略去）．
（1）工业上C→D的设备名称是
（2）当小心加热H与E化合生成的物质时，分解得到一种与CO2具有相同原子数目和相同电子数目的气体，同时还有一种无色无味的液体生成．试写出相应的化学方程式
（3）I的浓溶液有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性
（4）在铁和铜的混合物中，加入一定量的H的稀溶液，充分反应后剩余m1 g金属，再向其中加入一定量的I的稀溶液，充分振荡后，剩余m2 g金属，则m1与m2之间的关系是
A．m1 一定大于m2 B．m1可能等于m2
C．m1 一定等于m2 D．m1可能大于m2．
（1）工业上C→D的设备名称是
接触室
接触室
；（2）当小心加热H与E化合生成的物质时，分解得到一种与CO2具有相同原子数目和相同电子数目的气体，同时还有一种无色无味的液体生成．试写出相应的化学方程式
NH4NO3═N2O+2H2O
NH4NO3═N2O+2H2O
；（3）I的浓溶液有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
A
A
；A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性
（4）在铁和铜的混合物中，加入一定量的H的稀溶液，充分反应后剩余m1 g金属，再向其中加入一定量的I的稀溶液，充分振荡后，剩余m2 g金属，则m1与m2之间的关系是
A
A
．A．m1 一定大于m2 B．m1可能等于m2
C．m1 一定等于m2 D．m1可能大于m2．
分析：已知在常温下A是固体，B、C、E、F、G均为气态化合物，X为空气中的常见成分之一判断为O2．结合转化关系分析判断，其中B、E为气态氢化物，A是固体，和酸反应和碱反应生成氢化物气体，推断A为亚硫酸铵或亚硫酸氢铵；生成的气体为，B为H2S，E为NH3，结合（1）可知2H2S+3O2=2SO2+2H2O，SO2
SO3
H2SO4，结合（2）分析当小心加热H与E化合生成的物质时，分解得到一种与CO2具有相同原子数目和相同电子数目的气体，同时还有一种无色无味的液体生成，判断E-H变化为：NH3
NO
NO2
HNO3；依据推断出的物质分析判断回答问题；
| O2 |
| H2O |
| O2 |
| O2 |
| H2O |
解答：解：（1）工业上C→D的反应是二氧化硫的催化氧化反应生成三氧化硫，反应的设备名称是接触室；
故答案为：接触室；
（2）HE化合生成的是NH4NO3，分解得到一种与CO2具有相同原子数目和相同电子数目的气体应为氮元素形成的气体，二氧化碳分子中电子数为22，氮元素形成的气体为氧化物N2O，同时还有一种无色无味的液体生成判断为H2O，结合原子守恒配平书写化学方程式为：NH4NO3═N2O+2H2O；
故答案为：NH4NO3═N2O+2H2O；
（3）I为硫酸，浓溶液有许多重要的性质，强氧化性、吸水性、脱水性，在与含有水分的蔗糖作用过程中，吸收水，对蔗糖脱水生成碳，反应放热，碳和浓硫酸发生氧化还原反应，不能显示的性质是酸性；
故答案为：A；
（4）再加入稀硫酸，因硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，故剩余金属无论是铁还是铜还是铁铜混合物，都会溶解；铁和铜都和硝酸反应生成硝酸盐，再加入硫酸，提供氢离子，在酸性条件下，硝酸盐中的硝酸根具有强氧化性，故再与剩余金属反应，故m1一定大于m2．
故答案为：A；
故答案为：接触室；
（2）HE化合生成的是NH4NO3，分解得到一种与CO2具有相同原子数目和相同电子数目的气体应为氮元素形成的气体，二氧化碳分子中电子数为22，氮元素形成的气体为氧化物N2O，同时还有一种无色无味的液体生成判断为H2O，结合原子守恒配平书写化学方程式为：NH4NO3═N2O+2H2O；
故答案为：NH4NO3═N2O+2H2O；
（3）I为硫酸，浓溶液有许多重要的性质，强氧化性、吸水性、脱水性，在与含有水分的蔗糖作用过程中，吸收水，对蔗糖脱水生成碳，反应放热，碳和浓硫酸发生氧化还原反应，不能显示的性质是酸性；
故答案为：A；
（4）再加入稀硫酸，因硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，故剩余金属无论是铁还是铜还是铁铜混合物，都会溶解；铁和铜都和硝酸反应生成硝酸盐，再加入硫酸，提供氢离子，在酸性条件下，硝酸盐中的硝酸根具有强氧化性，故再与剩余金属反应，故m1一定大于m2．
故答案为：A；
点评：本题考查了物质转化关系的分析判断，物质性质的应用是解题关键，注意题干信息分析，题目难度中等．
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