用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液.下列各操作中.不会引起实验误差的是A．用蒸馏水冼净滴定管后.装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水冼净锥形瓶后.再用NaOH液润洗.而后装入一定体积的NaOH溶液C．用甲基橙做指示剂.当溶液由黄色变成橙色.立刻读数盐酸体积.D．用碱式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中.再加入适量蒸馏水� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是

A．用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B．用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液

C．用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积。

D．用碱式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定

D

试题分析：A、用蒸馏水洗净滴定管后，必须再用标准液盐酸润洗滴定管，避免滴定管内的水分将标准液稀释了，标准液浓度减小，滴定时消耗体积增大，测定结果偏大，A错误；B、用蒸馏水洗后的锥形瓶，不能再用待测液润洗，避免润洗后待测液物质的量增加，测定结果偏大，B错误；C、当溶液由黄色变成橙色，不能立即读数，必须等到溶液颜色半分钟不再变化，才是滴定终点，C错误；D、锥形瓶内多些水不影响滴定结果，因为待测液的物质的量没有变化，测定结果不会受到影响，D正确；故选D．

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下列粒子能促进水的电离，且使溶液呈酸性是

A．CO₃²^－

肼(N₂H₄)是火箭发动机的一种燃料，反应时N₂O₄为氧化剂，生成N₂和水蒸气。已知：
N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g) ΔH="+8.7" kJ·mol^-1
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下列表示肼跟N₂O₄反应的热化学方程式，正确的是

A．2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g) ΔH="-542.7" kJ·mol^-1

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C．N₂H₄(g)+

N₂(g)+2H₂O(g) ΔH="-1076.7" kJ·mol^-1

D．2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g) ΔH="-1076.7" kJ·mol^-1

100℃时，0.01mol·L^－1 NaHSO₄溶液中水电离的c(H^＋)＝10^－10 mol·L^－1，将pH=8的Ba(OH)₂溶液V₁L与pH=5,V₂ L NaHSO₄混合(忽略溶液体积变化)，所得溶液pH=7,则V₁:V₂＝（）

在不同温度下，水溶液中c(H^＋)与c(OH^—)有如图所示的关系，下列说法中不正确的是

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C．c点对应的溶液中可能大量存在Al³⁺、Cl^—

D．d点对应的溶液呈碱性

25^oC时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H^＋的浓度是( )

A．1×10^－7mol·L^－1	B．1×10^－12mol·L^－1
C．1×10^－2mol·L^－1	D．1×10^－14mol·L^－1

水的电离平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A．水的电离常数K_W数值大小关系为：b＞c＞d

B．a点对应的溶液中大量存在：Fe³^＋、Na^＋、Cl^－、SO₄^2-

C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到 a点

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水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

A．H₂O的电子式为

B．273K、101kPa，水的分子间距离：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）

C．4℃时，纯水的pH=7

D．D₂¹⁶O中，质量数之和是质子数之和的两倍

向20.00mL稀H₂SO₄中逐滴加入0.10mol/L的氨水，测得溶液的pH随加入氨水的体积变化如图所示。下列判断正确的是(　　)

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