题目内容

在工农业生产中常用pH试纸测定溶液的pH。某废水处理厂欲除去废水中的铬(化合态),需调整溶液pH为3~4。化验员有以下四种测pH的操作,其中规范的是(  )

A.把pH试纸放入废水中,观察其颜色变化,跟标准比色卡对比

B.将废水取少许倒在pH试纸上,跟标准比色卡对比

C.用干燥洁净的玻璃棒蘸取废水,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较

D.将pH试纸用水润湿,再用C的操作方法检验

 

【答案】

C

【解析】

试题分析:测定时,pH试纸不能事先润湿,润湿就相当于稀释了原溶液,所以正确的答案选C。

考点:考查pH试纸的使用注意事项

点评:该题是高考中的常见考点,属于基础性试题的考查。试题贴近高考,针对性强,难度不大。该题有利于培养学生规范的实验操作、动手能力以及严谨务实的科学探究态度。

 

练习册系列答案
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氨气是一种重要工作原料,在工农业生产中具有重要的应用。
(1)已知:N2(g)+O2(g)="2NO(g)  " △ H=180.5kJ·mol1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-905 kJ·mol1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H=-483.6kJ·mol1
则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=_________________________。
(2)工业合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在一定温度下,将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后.改变下列条件,能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是__________________。
①增大压强   ②增大反应物的浓度   ③使用催化荆   ④降低温度   
( 3 )①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气,写出反应的化学方程式                       ?      。实验室还可在     ?   (填一种试剂)中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。
②常温下氨气极易溶于水,溶液可以导电。氨水中水电离出的c(OH)          107 mol·L-1(填写“>”、“<”或“=”);
③将相同体积、PH之和为14的氨水和盐酸混合后,溶液中离子浓度由大到小的顺序
为                                                          
(4)合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源,具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行图所示实验:(其中a、b均为碳棒)

①氢氧燃料电池具有广阔的发展前景。如下图所示:
右边Cu电极反应式是                          
a电极的电极反应式                         
②工业上生产氢气是将水蒸气通过红热的炭,产生水煤气:
C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)  △H =" +131.3" kJ/mol
该反应在低温下不能自发进行的原因是     

A.△H >0B.温度较低时,△H影响为主
C.△S<0D.温度较低时,△S影响为主

氨气是一种重要工作原料,在工农业生产中具有重要的应用。

(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △ H=180.5kJ·mol-1

  4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-905 kJ·mol-1

 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=-483.6kJ·mol-1

则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=_________________________。

(2)工业合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在一定温度下,将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后.改变下列条件,能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是_________ _________。

 ①增大压强    ②增大反应物的浓度    ③使用催化荆    ④降低温度   

( 3 )①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气,写出反应的化学方程式                                。实验室还可在           (填一种试剂)中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。

② 常温下氨气极易溶于水,溶液可以导电。氨水中水电离出的c(OH)          10-7 mol·L-1(填写“>”、“<”或“=”);

③ 将相同体积、PH之和为14的氨水和盐酸混合后,溶液中离子浓度由大到小的顺序

为                                                          

(4)合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源,具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行图所示实验:(其中a、b均为碳棒)

①氢氧燃料电池具有广阔的发展前景。如下图所示:

右边Cu电极反应式是                          

a电极的电极反应式                         

②工业上生产氢气是将水蒸气通过红热的炭,产生水煤气:

C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol

该反应在低温下不能自发进行的原因是     

A.△H >0       B.温度较低时,△H影响为主      

C.△ S<0       D.温度较低时,△S影响为主

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