Question

为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验．
（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH₂O和8.8gCO₂，消耗氧气6.72L（标准状况下）．则该物质中各元素的原子个数比是    ；
（2）质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是    ；
（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式    ；
（4）有机物A分子中有三种不同化学环境的氢原子，则A的结构简式为    ．
（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：    ．
（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：    ．
（7）A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香．请写出最后一步反应的化学方程式：    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）n（CO₂）==0.2mol，n（H₂O）==0.3mol，n（O₂）==0.3mol，结合质量守恒定律推断；
（2）质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，结合最简式判断分子式为C₂H₆O；
（3）A可能为乙醇或二甲醚；
（4）有机物A分子中有三种不同化学环境的氢原子，应为乙醇，二甲醚只有一种不同化学环境的氢原子；
（5）A在一定条件下脱水可生成B，B为CH₂=CH₂，B可合成包装塑料C，C为聚乙烯；
（6）原子利用率为100%，可用加成方法制备；
（7）反应为乙酸与乙醇的酯化反应．
解答：解：（1）n（CO₂）==0.2mol，n（H₂O）==0.3mol，n（O₂）==0.3mol，则有机物中含n（O）=0.2mol×2+0.3mol-0.6mol=0.1mol，则有机物中N（C）：N（H）：N（O）=0.2mol：0.6mol：0.1mol=2：6：1，
最简式为C₂H₆O，
故答案为：n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1；
（2）最简式为C₂H₆O，有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是C₂H₆O，故答案为：C₂H₆O；     
（3）A可能为乙醇或二甲醚，结构简式为CH₃CH₂OH、CH₃-O-CH₃，故答案为：CH₃CH₂OH、CH₃-O-CH₃；
（4）有机物A分子中有三种不同化学环境的氢原子，应为乙醇，即CH₃CH₂OH，二甲醚只有一种不同化学环境的氢原子，故答案为：CH₃CH₂OH；
（5）A在一定条件下脱水可生成B，B为CH₂=CH₂，B可合成包装塑料C，C为聚乙烯，B转化为C的化学反应方程式为
nCH₂=CH₂-[CH₂-CH₂ ]_n-，
故答案为：nCH₂=CH₂-[CH₂-CH₂ ]_n-；
（6）原子利用率为100%，可用加成方法制备，反应的方程式为nCH₂=CH₂ +HCl  CH₃CH₂ Cl，
故答案为：nCH₂=CH₂ +HCl  CH₃CH₂ Cl；
（7）发生一系列的化学变化而变得更醇香，应为乙醇被氧化为乙酸，进而发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的方程式为，
故答案为：．
点评：本题考查有机物的推断，题目难度不大，本题注意根据生成5.4gH₂O和8.8gCO₂，消耗氧气6.72L，从质量守恒的角度判断有机物最简式，为解答该题的关键，注意把握题给信息．