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同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是
A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+
C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+
D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+
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质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是 ；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是 。
C7H8 B．C6H14 C．C7H14 D．C8H8
H++OH－∆H＞0的平衡，下列叙述一定正确的是氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO3＋6HCl（浓）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热。请你根据所学知识回答下列问题：
（1）上述反应中 是氧化剂，该反应中氧化产物与还原产物的物质量之比为 。
（2）把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是： 。
（3）实验室配制好2.0 mol·L-1的NaOH溶液，需要这种溶液 mL才能与2.24 L氯气（标准状况）恰好完全反应。
（4）已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，NaBr溶液中缓缓通入Cl2时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，请写出对应的离子方程式并用双线桥法表示出电子转移情况： 。
（5）现需490 mL 2.0 mol·L-1NaOH溶液：
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是 。
②上述实验需要的仪器有天平（含砝码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 。
③在配制溶液的过程中，下列操作可能造成结果偏高的是 。
A．定容时俯视 |
B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 |
C．溶解所用烧杯未洗涤 |
D．NaOH溶解后，未冷却即进行实验 |
化剂
mol·L-1 B．
mol·L-1
mol·L-1 D．
mol·L-1
2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：