Question

部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：

元素	结构及性质
A	A单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
B	B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
C	C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
D	D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
E	通常情况下，E没有最高正化合价，其单质之一是空气的一种主要成分
F	F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

(1)A元素在周期表中的位置为______________。

(2)B与C形成的化合物的化学式为________，它属于________(填“离子”或“共价”)化合物。

(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是____________________________；

②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显______性，N的结构式为______________________。

(4)B～F各元素原子半径由小到大的顺序是__________(用元素符号表示)。

Answer 1

答案　(1)第四周期第Ⅷ族

(2)Mg₃N₂　离子

(3)①分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO₂粉末，迅速产生无色气体的是H₂O₂；无明显现象的是H₂O(其他合理答案也可)

②碱　

(4)H＜O＜N＜Si＜Mg

解析　A为常见的具有两种价态(化合价相差1价)的金属，只能是铁元素(Fe)；B只有镁元素(Mg)符合条件；N、P、K三种元素形成的单质中，只有N₂常温下是气体，C为氮元素(N)；硅单质是半导体材料，D为硅元素(Si)；E没有最高正化合价，是一种很活泼的非金属，又是空气的成分，只能是氧元素(O)；F为氢元素(H)。

(1)Fe位于第四周期第Ⅷ族。

(2)Mg与N形成的化合物为Mg₃N₂，属于离子化合物。

(3)①可以利用MnO₂能够催化分解H₂O₂产生氧气区别H₂O和H₂O₂；②H₂O、H₂O₂的电子数分别为10、18，N和H形成的10个电子和18个电子的化合物分别为NH₃和N₂H₄，其中N₂H₄的结构式为。