Question

【题目】写出下列反应的离子方程式或按要求填空：

（1）泡沫灭火器原理：_______。

（2）Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应

溶液呈中性：____________。

溶液呈碱性：___________。

（3）将FeS固体投入到含Hg2+的废水中：_________。

（4）写出NaHSO3溶液中各离子浓度的大小：________。

（5）在NaH2PO4溶液中：

物料守恒：_________。

质子守恒：_________。

Answer 1

【答案】 3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓ Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O FeS+Hg2+=HgS+Fe2+ c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-) [Na+]=[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]+[H3PO4] [H+]+[H3PO4]= [HPO42-]+2[PO43-]+[OH-]

【解析】（1）碳酸氢钠和硫酸铝水解相互促进生成CO2可灭火，反应的方程式为3HCO3-+Al3+＝3CO2↑+Al(OH)3↓。（2）Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应后呈中性，说明生成物是硫酸钡、硫酸钠和水，方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。反应后溶液呈碱性说明生成物是硫酸钡、氢氧化钠和水，方程式为H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O。（3）将FeS固体投入到含Hg2+的废水中生成更难溶的HgS，方程式为FeS+Hg2+=HgS+Fe2+。（4）HSO3-的电离常数大于水解程度，溶液显酸性，则NaHSO3溶液中各离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)。（5）在NaH2PO4溶液中根据Na和P可知物料守恒为[Na+]=[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]+[H3PO4]。根据电荷守恒和物料守恒可得质子守恒为[H+]+[H3PO4]＝[HPO42-]+2[PO43-]+[OH-]。