题目内容

H3O+可看成由H2O分子与H+结合而成的，其中有一个O-H是配位键。下列说法中正确的是
[     ]
A．O-H键都是O、H双方面提供电子形成
B．O-H配位键与其他O-H键键长不等
C．H3O+是三角锥形结构，O位于三角锥的顶点
D．O-H配位键与其他O-H键键能不等
C
练习册系列答案
相关题目
研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：
(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________。 C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高的是___________，原因是__________________________。
(2)A、B均为短周期金属元素，依据下表数据，写出B的基态原子的电子排布式__________________。
(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1-d9排布时，有颜色。如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+_________（填“无”或 “有”）颜色。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
①COCl2分子的结构式为每个COCl2分子内含有______个σ键，________个π键。其中心原子采取_________ 杂化轨道方式。
②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s) = Fe(s) +5CO(g)，反应过程中，断裂的化学键只有 配位键，则形成的化学键类型是_______________。
1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
（1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：________和_______；
________和_________。
（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有：_________、_________。
下列分子中，键角最大的是
[     ]
A.H2S
B.H2O
C.CCl4
D.NH3
下列化学键中，键的极性最强的是
[     ]
A．C-F
B．C-O
C．C-N
D．C-C
下列粒子属等电子体的是
[     ]
A．NO和O2          
B．CH4和NH4+     
C．NH2-和H2O2        
D．HCl和H2O
与NO3-互为等电子体的是
[     ]
A．SO3
B．BF3
C．CH4
D．NO2
根据等电子原理，等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是
[     ]
A．CO和N2
B．O3和SO2
C．CO2和N2O
D．N2H4和C2H4
下列各组微粒不是等电子体的是
[     ]
A．N2．C22-
B．CO2．NO2
C．C6H6．B3N3H6
D．PCl3．NF3

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网