对羟基苯甲醛是医药工业和香料工业的重要中间体.下列说法不正确的是 A．能发生水解反应 B．有两种含氧官能团 C．与苯甲酸()互为同分异构体 D．一定条件下能与溴水.FeCl3溶液及银氨溶液反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对羟基苯甲醛（结构简式如右图）是医药工业和香料工业的重要中间体。下列说法不正确的是

A．能发生水解反应 B．有两种含氧官能团

C．与苯甲酸()互为同分异构体

D．一定条件下能与溴水、FeCl3溶液及银氨溶液反应

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某反应的反应物与生成物有：K₂Cr₂O₇、KCl、CrCl₃、Cl₂、HCl、H₂O，已知反应过程中发生如下变化：K₂Cr₂O₇→CrCl₃，则下列说法不正确的是

A．由此反应可知氧化性K₂Cr₂O₇＞Cl₂

B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6

C．当转移0.2mol电子时，生成的还原产物的物质的量为0.1mol

D．发生氧化还原反应的氯元素与参加反应的氯元素的比为3:7

除去甲烷气体中含有的少量乙烯，最好选用下列试剂中的

A．蒸馏水 B．溴的四氯化碳溶液

C．浓硫酸 D．酸性KMnO₄溶液

从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。

（一）海水淡化的方法主要有（只填一种）。

（二）从海水中提取溴和镁的流程如下图所示：

（1）提取Br₂ 时，第一次通入Cl₂ 后发生反应的离子方程式是

②中SO₂表现（填“氧化”或“还原”）性；

第二次通入Cl₂ 后，要提取Br₂ 还要进行的操作为。

（2）为了实现对镁离子的富集，①中加入的足量试剂是（填化学式）；

请从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼的方法是

（填字母）。

A. Mg(OH)₂ MgO Mg

B. Mg(OH)₂ MgO Mg

C. Mg(OH)₂ 无水MgCl₂ Mg

D. Mg(OH)₂ MgCl₂（溶液） Mg

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 ＋ 2H+ = Ca2+＋ CO2↑＋H2O

B．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：

C．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋

D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋2Ag(NH3)2＋＋2OH－

CH3COO－＋NH4＋＋3NH3＋2Ag↓＋H2O

今有氧、镁、铝、硫、铬5种元素，试回答下列问题

（1）镁晶体堆积方式为 ▲ 堆积（选填：“简单立方”、“体心立方”、“面心立方”、“六方”）；

（2）用“＞”、“＜”填写下表

第一电离能	电负性	晶格能	沸点
Mg ▲ Al	O ▲ S	MgO ▲ MgS	H2O ▲ H2S

（3）基态铬原子外围电子轨道表示式为 ▲ 。

对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是

A．拉瓦锡 B．阿伏加德罗 C．门捷列夫 D．道尔顿

下列化学反应属于加成反应的是

A．油脂的皂化反应 B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合反应

C．在一定条件下，苯与氢气的反应 D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应

烃A的产量标志着石油工业发展的水平，它与苯可发生加成反应，它们是多种有机物和有机材料合成的基础原料。请根据下列合成路线，回答问题。已知：C和D是同分异构体；M的分子式为C₈H₆O₃,显酸性；①②③反应条件相同。

(1)烃A的名称为；E的分子式为。

(2)反应①所需的条件是；J的结构简式为。

(3)反应③的反应类型是；M所含的官能团名称为。

(4)符合下列条件且为H的同分异构体的有机物的结构简式为。

a.属于芳香族化合物 b.可与碳酸氢钠溶液反应产生气体

c.苯环上有两种不同环境的氢原子

(5)写出下列变化的化学方程式。

① F与H反应生成I ；

② 高聚物W在一定条件下降解：。

(6)已知： ②R—CN R—COOH

请写出由制备高分子化合物的合成路线流程图

注：1.无机试剂任选。 2.合成路线流程图示例如下：

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