题目内容

【题目】在1L密闭容器中进行如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），达到平衡时 X、Y、Z的物质的量分别为 0.1mol、0.3mol、0.2mol，保持温度和容器体积不变时，再向容器中充入X、Y、Z的物质的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，则下列说法正确的是

A. 化学平衡常数不变，平衡不移动 B. 向正反应方向移动

C. 向逆反应方向移动 D. 容器内压强始终保持原来的2倍

【答案】B

【解析】

从题给数据可知，两次加料量是相同的，若为等温等压条件，则能建立等效平衡，但由于是等温等容，则相当于增大压强对平衡的影响，由于正反应是气体体积减小的反应，所以增大压强平衡向正反应方向移动，以此分析解答。

A. 平衡常数只和温度有关，温度不变，平衡常数不变，但平衡向正向移动，故A错误；

B. 等温等容条件下，再向容器中充入X、Y、Z的物质的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，则相当于加压，平衡向正反应方向移动，故B正确；

C. 根据以上分析，平衡向正反应方向移动，故C错误；

D. 平衡向正反应方向移动，气体物质的量减小，压强也发生改变，故D错误；

故答案选B。

练习册系列答案
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A. 1．最基本元素、2．基本元素、3．主要元素、4．大量元素

B. 1．大量元素、2．主要元素、3．基本元素、4．最基本元素

C. 1．基本元素、2．最基本元素、3．大量元素、4．主要元素

D. 1．主要元素、2．大量元素、3．最基本元素、4．基本元素

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④0.1mol/LNH4HCO3 ⑤0.1mol/LNaHCO3

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈 ______ 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是： ______ （用离子方程式表示）

（2）溶液⑤呈 ______ 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是： ______ （用离子方程式表示）

（3）比较溶液①、③中c（NH4+）的大小关系是① ______ ③（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）常温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO-的水解程度 ______ NH4+的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”），CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO-）_____c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）

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已知：

请回答下列问题：

（1）A的名称是_______________，C中含氧官能团名称是______________。

（2）写出反应类型：A→B______________，C→D__________________。

（3）B→C的反应试剂和反应条件是______________________。

（4）D+E→F的反应方程式是_________________。

（5）G的分子式是____________________。

（6）满足下列条件的F的同分异构体共有__________种(不考虑立体异构)。

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（7）多环化合物是有机研究的重要方向，请设计由、.CH3CHO、-CHO合成多环化合物的路线(无机试剂任选)______________

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