以下反应及说明正确的是 ( ) A．CuCl2+H2S== CuS↓+2HCl.硫的非金属性比氯强 B．2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑.H2SO4的酸性比盐酸强 C．H2S+Cl2== 2HCl+S↓. Cl2的氧化性比S强 D．3Na2S+2FeCl3== 6NaCl+2FeS↓+S↓.Cl2的氧化性比S强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

以下反应及说明正确的是 ( 　)

A．CuCl₂+H₂S== CuS↓+₂HCl，硫的非金属性比氯强

B．2NaCl+H₂SO₄(浓) Na₂SO₄+2HCl↑，H₂SO₄的酸性比盐酸强

C．H₂S+Cl₂== 2HCl+S↓， Cl₂的氧化性比S强

D．3Na₂S+2FeCl₃== 6NaCl+2FeS↓+S↓，Cl₂的氧化性比S强

答案：C
提示：

A错，此反应发生的条件是生成难溶于水又难溶于酸的CuS，跟元素非金属性无关。B错，此反应符合规律:不挥发性的盐与不挥发性酸的反应制挥发性酸，只能说明酸的挥发性相对强弱，不能说明酸性强弱。C正确，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。 D错，只能说明Fe³⁺的氧化性强于硫的氧化性。

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Cr₂O₇^2-

Cr³⁺

Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡时溶液呈强酸性，则溶液显

橙

色
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是

．
A．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同 B．溶液的颜色不变
C．CrO₄^2-的消耗速率是Cr₂O₇^2-生成速率的2倍 D．溶液的pH值不变
（3）第②步中，还原0.01mol Cr₂O₇^2-离子，需要

0.06

mol的FeSO₄?7H₂O．
（4）Cr（OH）₃在水溶液中有两种电离方式，并存在以下平衡：
H⁺+CrO₂^-（亮绿色）+H₂O?Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（紫色）+3OH^-
下列有关说法中正确的是

a、加酸平衡向右移动，生成Cr³⁺；加碱平衡向左移动，生成CrO₂^-
b、在一定条件下存在反应：Cr（OH）₃+OH^-→CrO₂^-+2H₂O；Cr（OH）₃+3H⁺→Cr³⁺+3H₂O
c、Cr³⁺盐溶液中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，溶液变成无色
d、Cr（OH）₃（固）在水中存在三个平衡．

以下反应及说明正确的是 ( 　)

A．CuCl₂+H₂S== CuS↓+₂HCl，硫的非金属性比氯强

B．2NaCl+H₂SO₄(浓) Na₂SO₄+2HCl↑，H₂SO₄的酸性比盐酸强

C．H₂S+Cl₂== 2HCl+S↓， Cl₂的氧化性比S强

D．3Na₂S+2FeCl₃== 6NaCl+2FeS↓+S↓，Cl₂的氧化性比S强

某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO₄，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH₄)₂SO₄的工艺流程

回答下列问题：
（1）沉淀池中发生主要反应的化学方程式为：_______________________ ，该反应能够发生的原因是：
_____________________。
（2）提纯滤液以获得(NH₄)₂SO₄晶体，必要的操作步骤是：____________（填序号）。
A．萃取 B．蒸发浓缩 C．冷却结晶 D．蒸馏
（3）该生产过程中可以循环使用的物质X是：______________（填化学式）。
（4）上述生产流程中，有关NH3的作用及说明正确的是：_____________（填序号）。
A．提供制备所需的氮元素
B．增大CO₃^2-的浓度促进反应发生
C．作反应的催化剂
D．生产1 mol (NH₄)₂SO₄，至少消耗2 mol NH₃

以下实验操作及结论正确的是（填编号）。

（1）实验室制乙烯时，将温度计的水银球插入反应液中；而石油分馏时，温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处。

（2）在溴乙烷中加入烧碱溶液，充分振荡静置后，取上层清夜，再滴加硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子。

（3）做过银镜反应的试管用稀硝酸洗涤。

（4）淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间后，用NaOH中和水解液，再加入银氨溶液，稍加热，若有银镜出现，说明淀粉已完全水解。

（5）向2 mL 2%硝酸银溶液中滴加稀氨水（边滴加边摇动）至产生的沉淀恰好溶解即得银氨溶液。

（6）用酸性高锰酸钾溶液和溴水能鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液。

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