Question

16．将5g铝、镁、铁三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，反应完全时共放出氢气2.8L（标况下），则三种金属的物质的量之和为（　　）

• A． 等于0.125mol
• B． 可能小于0.125mol，也可能大于0.125mol
• C． 小于0.125mol
• D． 无法确定

Answer 1

分析 与酸的反应中，铁、镁为+2价，Al为+3价，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出标准状况下2.8L氢气的物质的量，再根据反应关系式计算出混合金属的可能物质的量．

解答 解：标准状况下2.8L气体的物质的量为：$\frac{2.8L}{22.4L/mol}$=0.125mol，
若混合物为镁和铁时，二者与酸反应中都是+2价金属，则金属的物质的量为0.125mol，
当混合物完全为Al时，则金属的物质的量为：0.125mol×$\frac{2}{3}$＜0.125mol，
所以混合金属的物质的量一定小于0.125mol，
故选C．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握讨论法在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．