Question

【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

（1）X元素是____________ ；Y元素在周期表中的位置为____________ 。

（2）X与W组成的化合物电子式为__________________________ 。

（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，化学方程式为 ___________________________。

（4）常温下w的一种气态氧化物能与氯水发生氧化还原反应，写出反应的离子方程式____。

（5）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式：__________________。

Answer 1

【答案】H 第二周期VA族 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O H2S+Cl2=S↓+2H++2Cl-

【解析】

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x-1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+(x-1)+x+(x+8)=32，解得x=8，即Y为N元素，Z为O元素，W为S元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答。

（1）由上述分析可知，X元素为H；Y为N元素，其位于元素周期表第二周期VA族，

故答案为：H；第二周期VA族；

（2）H与S组成的化合物为H2S，其电子式为，

故答案为：；

（3）由H、N、O、S中三种元素组成的能够与铜反应的稀强酸为硝酸，其化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，

故答案为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；

（4）常温下，H2S能够与氯水发生氧化还原反应，其离子方程式为：H2S+Cl2=S↓+2H++2Cl-，

故答案为：H2S+Cl2=S↓+2H++2Cl-；

（5）由H、N、O、S组成的离子化合物，1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，说明1mol该物质中含有2mol铵根离子，由此可知，A为(NH4)2SO4或(NH4)2SO3等，其与NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为：，

故答案为：。