题目内容
某化学研究性学习小组探讨Fe3＋和
之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。(1)提出猜想：
甲同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为____________________________________。
乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe3＋＋3＋6H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3H2SO3。
……
(2)实验验证：
丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。
①为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是___ _____。
②取5 mL FeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色(无气泡产生，也无沉淀生成)。
③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。
(3)得出结论：
①根据丙同学的实验得出的结论是：________________ ____________。
②实验③中溶液变成血红色的有关离子方程式为_________ _______________。
(4)拓展探究：
①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是________ __________________。
②从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，两者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除水解能力较
小外，还有_ _______。
（12分）(1)2Fe3＋＋＋H2O===2Fe2＋＋
＋2H＋
(2)①BaCl2溶液、稀盐酸
(3)①Fe3＋与同时发生氧化还原反应和双水解反应
②Fe(OH)3(胶体)＋3SCN－===Fe(SCN)3＋3OH－
(4)①2Fe3＋＋3＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑
②有较强的还原性，而还原性很弱
解析试题分析：(1)铁元素处于正三价，具有氧化性，S元素处于正四价，具有还原性，故能发生氧化还原反应。
（2）若Na2SO3变质，则生成Na2SO4，那么可以用BaCl2溶液、稀盐酸，现象是生成白色沉淀且加入稀盐酸后，沉淀溶解。
（3）加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成说明有SO42－，滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色，说明有Fe3＋，说明有进行氧化还原反应；溶液颜色由黄色变为红棕色，说明Fe(OH)3胶体生成，故有进行双水解反应。
（4）①红褐色沉淀说明有Fe(OH)3生成，无色气体为CO2，则反应方程式为2Fe3＋＋3＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑
②由元素化合价可看出，SO32－中的S处于最低价，故有较强的还原性，而CO32－中的C处于中间价态，还原性较弱。
考点：Fe的相关物质
点评：此题考核了Fe元素的相关物质间的转化和亚硫酸盐和硫酸盐之间的转化，熟悉掌握其特征反应及检验方法，可较好的解决问题，难度不大。
某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO
（2011?泰州一模）某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：
