题目内容

用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如图1所示：

（1）在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、蒸发、
 
、洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是
 
．
a．蒸发的目的是得到热饱和溶液
 b．蒸发的目的是析出晶体
 c．应用余热蒸干溶液
 d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
（2）由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O也需要蒸发，根据溶解度如图2曲线，蒸发的目的是
 

 a．得到热饱和溶液         b．析出晶体
（3）若在空气中加热MgCl2?6H2O，生成的是Mg（OH） Cl，写出反应的化学方程式：
 
；用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁．在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是
 

（4）该流程产生的物质中，除Ca2+能被海洋生物利用外，还需综合利用的物质是
 

（5）MgCl2可电解制Mg，MgO则是重要的耐火材料．在550℃时，MgCl2?6H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl和水，若不补充其它原料，使一定量的MgCl2?6H2O全部生成a mol MgO、b mol MgCl2和36.5%的盐酸，则 a：b≈
 
（取整数值）．
考点：海水资源及其综合利用,粗盐提纯
专题：金属概论与碱元素
分析：贝壳中含有CaCO3，煅烧贝壳得到CaO，发生的反应为CaCO3
 高温 
.
 
CO2↑+CaO，CaO和水发生反应CaO+H2O=Ca（OH）2得到石灰乳；海水通过蒸发得到粗盐和母液，粗盐通过溶解、重结晶得到精盐；将石灰乳加入母液中发生反应Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2+CaCl2，将Mg（OH）2加入稀盐酸中，发生反应Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，然后浓缩得到MgCl2.6H2O，将MgCl2.6H2O在HCl氛围中加热得到MgCl2，再结合题目分析解答．
解答： 解：贝壳中含有CaCO3，煅烧贝壳得到CaO，发生的反应为CaCO3
 高温 
.
 
CO2↑+CaO，CaO和水发生反应CaO+H2O=Ca（OH）2得到石灰乳；海水通过蒸发得到粗盐和母液，粗盐通过溶解、重结晶得到精盐；将石灰乳加入母液中发生反应Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2+CaCl2，将Mg（OH）2加入稀盐酸中，发生反应 Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，然后浓缩得到MgCl2.6H2O，将MgCl2.6H2O在HCl氛围中加热得到MgCl2，
（1）在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、蒸发、过滤、洗涤等步骤；
a．氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以蒸发的目的是析出晶体，故错误；
b．根据a知，蒸发的目的是析出晶体，故正确；
c．因为溶液中含有大量杂质，所以不能蒸干溶液，故错误；
d．应蒸发至有较多晶体析出时为止，因为溶液中含有大量杂质，所以不能蒸干溶液，否则得到的仍然是混合物，故正确；
故选ac；
故答案为：过滤；ac；
（2）由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O也需要蒸发，根据溶解度如图2曲线，蒸发的目的是得到热的饱和溶液，然后冷却得到MgCl2?6H2O，故选a；
（3）若在空气中加热MgCl2?6H2O，生成的是Mg（OH）Cl，根据反应物、生成物及反应条件知，该反应的化学方程式：MgCl2.6H2O=Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O，MgCl2易水解生成氢氧化镁和HCl，升高温度促进水解，所以得不到氯化镁而得到氢氧化镁，为抑制水解，需要在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O来得到MgCl2，
故答案为：MgCl2.6H2O=Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O；在干燥的HCl气流中抑制MgCl2水解，且带走MgCl2.6H2O受热产生的水气，所以能得到无水氯化镁；
（4）该流程产生的物质中，除Ca2+能被海洋生物利用外，电解熔融氯化镁得到镁和氯气，所以还需综合利用的物质是氯气，故答案为：氯气；
（5）假设是1molMgCl2?6H2O发生反应，根据Mg原子守恒得a+b=1mol①，盐酸的质量=1mol×203g/mol-amol×40g/mol-bmol×95g/mol=（203-40a-95b）g，HCl的物质的量=
(203-40a-95b)g×36.5%
36.5g/mol
=[（203-40a-95b）×1%]mol，根据Cl原子守恒得2mol=[2b+0.01×（203-40a-95b）]mol②，
联立①②得
a=
108
145
b=
37
145
，所以a：b=
108
145
：
37
145
=3：1，
故答案为：3：1．
点评：本题考查海水资源综合利用，涉及粗盐提纯、金属冶炼、盐类水解、物质的量的计算，侧重考查学生分析、计算能力，知道金属活泼性强弱与金属冶炼方法的关系，难点是（5）题计算，要根据原子守恒进行计算，题目难度中等．
练习册系列答案
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欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法．

方法一：（图甲）
方法二：（图乙）
方法三：（图丙）
方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器
按要求回答下列问题：
（1）方法一：加入足量的试剂A
 
（填写A的化学式）可将HCO3-离子转化为沉淀并称重．操作1、2、3、4的名称依次是溶解、
 
、洗涤和
 
；
（2）方法二：在操作1中所用到的玻璃仪器中，除了烧杯、玻璃棒外，还需要的用到的是
 
，在操作2中应选择的指示剂是
 
；
（3）在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为
 
[用流程图中的数据m、V（HCl） 填写有关的表达式]；
（4）在方法三中：根据所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是
 
；
（5）仔细分析方法三中的实验装置，若由此测得的数据来计算实验结果，则有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是
 
，偏低的原因可能是
 
（均文字简述）；
（6）方法四的实验原理是：
 
（用化学方程式表示）．
写出下列各分离与提纯实验操作时采用的方法：
（1）泥沙与水
 
，
（2）从碘水中提取碘
 
，
（3）水与乙醇
 
，
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．
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（1）填写下表．
ABC
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现象
 
 
 
（2）C中反应的离子方程式
 
，B中pH
 
7．
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甲乙丙
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n（O2）/mol0.240.240.48
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A、甲中反应的平衡常数小于乙
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将9.60×10-4 mol 的XO4-在溶液中还原到较低价态，需用24mL 0.100mol/L 的H2O2溶液，则X元素的化合价变为（　　）
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下列说法正确的是（　　）
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B、H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形
C、二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子
D、NH4+是三角锥形
下列排列顺序正确的是（　　）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S          
②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4       
④得到电子能力：F＞Cl＞S．
A、①③B、②④C、①④D、②③

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