Question

(12分) 海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。

（1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡，其溶度积常数表达式Ksp= 。

（2）MgCl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为 。

（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有 。

a．MgO b．Mg(OH)2 c．MgCO3 d．MgSO4

（4）若在空气中加热MgCl2·6H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，写出相关的化学方程式之一 。

（5）MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是 。

（6）电解熔融的MgCl2，阳极的电极反应式为： 。

Answer 1

(12分) （每空2分）

（1）Ksp=c(Mg2+)·c2(OH－) （2）Mg2+ + 2H2O Mg(OH)2 +2H+ （3）abc

（4）MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑或MgCl2·6H2OMgO + 2HCl↑+5H2O↑

（5）HCl气流可抑制Mg2+水解 （6）2Cl――2e－=Cl2↑

【解析】

试题分析：（1）根据沉淀溶解平衡的书写可知Mg(OH)2 的溶度积常数表达式Ksp= c(Mg2+)·c2(OH－)；

（2）氯化镁属于强酸弱碱盐，Mg2＋水解显酸性，其水解的离子方程式为Mg2++2H2O Mg(OH)2 +2H+；

（3）根据Fe3＋+3H2OFe(OH)3 +3H＋,加入能消耗H＋的物质，导致平衡正向移动，Fe3＋生成沉淀除去，该除杂过程不能引入杂质离子，所以符合条件的有a．MgO、b．Mg(OH)2 和c．MgCO3 ；

（4）由于MgCl2 水解产生HCl，HCl易挥发，导致氯化镁的水解平衡右移，所以若在空气中加热MgCl2·6H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，相关的化学方程式为MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑或MgCl2·6H2OMgO + 2HCl↑+5H2O↑；

（5）根据MgCl2 +2H2OMg(OH)2 +2HCl, HCl气流可抑制Mg2+水解；

（6）电解熔融的MgCl2，阴离子在阳极放电，阳极的电极反应式为2Cl――2e－=Cl2↑。

考点：考查沉淀溶解平衡，物质的除杂，盐类的水解，电极反应式的书写等知识。