题目内容
【题目】硅胶在干燥时因加有氯化钴(
)会有颜色的变化，随吸湿量的增加由蓝色逐渐转变成浅红色，使用非常方便。某学习小组设计实验制备氯化钴，并查阅到以下资料：钴与铁相似，常见化合价为+2、+3，可溶于稀盐酸(因反应极慢，需用硝酸作催化剂才可顺利进行)。钴在纯氧中加热至300℃以上生成CoO(熔点为1 935℃)，400～900℃生成
。请回答下列问题：
(1)实验①～④是制备氧气的试剂组合，请从A～E中选择最恰当装置符号填入表中。
实验 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
试剂 | H2O2 溶液 | H2O2 溶液 | KMnO4 固体 | H2O2溶液 |
催化剂 | MnO2粉末 | FeCl3溶液 | 以Al2O3为载体，混有MnO2的块状物 | |
装置 | ____ | ____ | ______ | ______ |
(2)第一小组负责制备无水CoO，若选用装置C作为氧气的发生装置，则制备CoO完整装置的接口连接顺序为___________，装置C发生反应的化学方程式为_______；
(3)与
类似，可以看作氧化钴(CoO)与氧化高钴(
)形成的化合物，写出与盐酸反应的化学方程式：________________。
(4)第二小组同学提出另外的方案：用一定质量的钴粉与稀盐酸反应，滴入几滴稀硝酸，将得到的溶液倒入蒸发皿中，加热蒸发浓缩，38～40℃冷却结晶，趁热过滤，得到晶体。根据如图溶解度随温度变化,曲线解释能得到氯化钴晶体的原因：__________。
(5)为了确定晶体的化学式，小组同学把晶体洗涤、干燥、称量得到23.8 g固体，用坩埚加热至质量不再变化，数据如表所示，则该晶体的化学式为________。
【答案】C D E A c→f→g→h→i→f 
Co3O4+8HCl＝2CoCl3+CoCl2+4H2O Co(NO3)2的溶解度随温度的变化比CoCl2大，所以将混合溶液加热蒸发溶剂，大多数的CoCl2因水分减少而析出，Co(NO3)2因溶解度大而溶解在溶液中，趁热过滤即可除去Co(NO3)2得到纯净的CoCl2晶体 CoCl2·6H2O
【解析】
（1）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；
（2）要制备无水CoO，所以氧气与Co反应之前需要干燥；
（3）
与
类似，参考与盐酸的反应；
（4）根据图表可以看出Co(NO3)2溶解度随温度变化要比CoCl2大，据此分析；
（5）加热前后减少的质量即为固体中水的质量。
（1）①反应物有H2O2溶液为液体和MnO2粉末为固体，故选C；
②H2O2溶液和FeCl3溶液均为液体，故选D；
③KMnO4固体，反应条件为加热，故选E；
④H2O2溶液为液态，催化剂为以Al2O3为载体，混有MnO2的块状物，因为有块状物，故选A（启普发生器）；
故答案为：C；D；E；A；
（2）本实验需要制备无水CoO，所以氧气与Co反应之前需要干燥，同时也要防止空气中水进入反应装置；C中反应为二氧化锰催化双氧水生成氧气，故答案为：c→f→g→h→i→f；；
（3）与类似，可以看作氧化钴(CoO)与氧化高钴(
)形成的化合物，故在和盐酸反应时生成两种盐，故答案为：Co3O4+8HCl＝2CoCl3+CoCl2+4H2O；
（4）根据图表可看出Co(NO3)2的溶解度随温度的变化比CoCl2大，所以将混合溶液加热蒸发溶剂，大多数的CoCl2因水分减少而析出，Co(NO3)2因溶解度大而溶解在溶液中，趁热过滤即可除去Co(NO3)2得到纯净的CoCl2晶体；
（5）设晶体的化学式为CoCl2·xH2O，则其相对分子质量为130+18x，23.8g固体的物质的量为
mol，其中水的物质的量为
mol，根据题意可知加热前后失去的水分质量为：42.2g-31.4g=10.8g，物质的量为0.6mol，所以=0.6，解得x=6，晶体的化学式为CoCl2·6H2O。
名校课堂系列答案【题目】一定条件下，可逆反应2A(g)
B(g)+3C(g)，反应处于平衡状态的是（ ）
选项 | 正反应速率 | 逆反应速率 |
A | v(A)=2mol·L-1·min-1 | v(B)=2mol·L-1·min-1 |
B | v(A)=2mol·L-1·min-1 | v(C)=2mol·L-1·min-1 |
C | v(A)=1mol·L-1·min-1 | v(B)=2mol·L-1·min-1 |
D | v(A)=1mol·L-1·min-1 | v(C)=1.5mol·L-1·min-1 |
A.AB.BC.CD.D
