Question

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				④	⑤	⑥	⑦	⑨
3	①	②	③				⑧

请回答：
（1）画出元素⑨的原子结构示意图

．
（2）九种元素中非金属性最强的是

F

（填元素符号）．
（3）①②两种元素原子半径比较：①

＞

②（填“＜”或“＞”）．在①②③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是

NaOH

（填化学式）．
（4）⑦⑧两种元素组成的氢化物的热稳定性比较：⑦

＞

⑧（填“＜”或“＞”）．
（5）元素⑤对应的氢化物的化学式是

NH₃

，其水溶液的pH

＞

7（填“＜”或“＞”）．④⑤两种元素对应的最高价含氧酸的酸性强的是

HNO₃

（填化学式）．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①为Na、②为Mg、③为Al、④为C、⑤为N、⑥为O、⑦为F、⑧为Cl、⑨为Ne，
（1）⑨为Ne元素，原子核外有10个电子，由2个电子层，最外层电子数为8；
（2）同周期自左而右，元素的非金属性增强，同主族自上而下，元素的非金属性减弱，故非金属性最强的元素处于周期表的右上角（稀有气体除外）；
（3）同周期自左而右，元素原子半径减小，
同周期自左而右，元素的金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；
（4）非金属性越强，氢化物的稳定性越强，同主族自上而下，元素的非金属性减弱；
（5）⑤为N元素，最低负化合价为-3价，氢化物为NH₃，氨气溶于水，与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子与铵根离子，溶液呈碱性；
非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，同周期自左而右，元素的非金属性增强．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①为Na、②为Mg、③为Al、④为C、⑤为N、⑥为O、⑦为F、⑧为Cl、⑨为Ne，则：
（1）⑨为Ne元素，原子核外有10个电子，由2个电子层，最外层电子数为8，原子结构示意图为，
故答案为：；
（2）同周期自左而右，元素的非金属性增强，同主族自上而下，元素的非金属性减弱，故非金属性最强的元素处于周期表的右上角（稀有气体除外），故F元素非金属最强，
故答案为：F；
（3）同周期自左而右，元素原子半径减小，故原子半径Na＞Mg，
同周期自左而右，元素的金属性减弱，故金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故碱性NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，
故答案为：＞，NaOH；
（4）同主族自上而下，元素的非金属性减弱，故非金属性Cl＜F，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故稳定性HF＞HCl，
故答案为：＞；
（5）⑤为N元素，最低负化合价为-3价，氢化物为NH₃，氨气溶于水，与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子与铵根离子，溶液呈碱性；同周期自左而右，元素的非金属性增强，故非金属性C＜N，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性HNO₃＞H₂CO₃，
故答案为：NH₃，＞，HNO₃．

点评：考查元素周期表、元素周期律等，难度不大，注意把握元素周期表的结构与元素周期律的理解掌握．