题目内容

甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各向其中加入1 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是(　　)

A．甲中沉淀一定比乙中的多

B．甲中沉淀可能比乙中的多

C．甲中沉淀一定比乙中的少

D．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致

练习册系列答案
相关题目

分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）

A．6种 B．7种 C．8种 D．9种

太阳能光伏发电系统是被称为“21世纪绿色光源”的半导体照明(LED)系统(如图)。已知发出白光的LED是将GaN芯片和钇铝石榴石(YAG，化学式：Y3Al5O12)芯片封装在一起做成。下列说法中不正确的是（ ）

A．光伏发电是将太阳能转变为电能

B．Ga与N在元素周期表中不处于同一主族

C．YAG中钇显＋3价

D．上图中N区半导体为负极，P区半导体为正极，电流从a流向b

某实验小组用工业上废弃固体(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体，设计的操作流程如下：

(1)③④操作中会有一种气体生成，若在实验室制备该气体，可选择下列哪些装置________。

(2)溶液B加稀硫酸酸化后加强氧化剂x，试剂x最好选择下列哪种试剂________(填序号)。

a．Cl2 b．H2O2　　　c．KMnO4

试剂x在酸性条件下与溶液B反应的离子方程式为_____________________________________。

(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

操作II的的名称是 ；

写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式_______________________________________________。

硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是(　　)

A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂

B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是(　　)

选项
 

事实
 

推测
 

A
 

12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快
 

56Ba(第ⅡA族)与水反应会更快
 

B
 

Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料
 

第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料
 

C
 

HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解
 

HBr的分解温度介于二者之间
 

D
 

Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应
 

P与H2在高温时能反应
 

（15分）推断题：

Ⅰ．天然橡胶是一种以聚异戊二烯（）为主要成分的天然高分子化合物。天然橡胶有两种，一种是巴西三叶橡胶树产出的橡胶，通常就称为天然橡胶；另一种是杜仲树产出的橡胶，它是我国特产，在湖北等地都有大面积种植，被称为杜仲胶。

（1）天然橡胶单体A的名称用系统命名法可表示为 。

（2）杜仲胶也是异戊二烯的聚合物，但与一般天然橡胶不同的是，它是反式结构，它的结构简式可表示为： 。

II．芳香烃X，相对分子质量为92。以X为初始原料合成E，路线如下（部分产物和反应条件已略去）。

回答下列问题：

（1）有机物X的结构简式为___________________。

（2）C→D转化中①的化学方程式为_____________________________________。

（3）下列关于B的说法正确的是__________。（填字母）[来源:学

a．核磁共振氢谱有5个峰b．能发生消去反应和还原反应

c．能与钠反应放出氢气d．能和NaOH溶液反应

（4）E有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体共有__________种。

① 遇NaHCO3溶液有气体放出 ② 芳香族化合物

（5）有机物X可通过三步合成W，W是高分子化合物的单体。已知：苯环上的甲基可以被酸性KMnO4氧化成羧基；苯环侧链的硝基可被Fe/HCl还原为氨基，苯环侧链的氨基易被氧化。

①F的结构简式为____________________，试剂a为____________________。

②在一定条件下W聚合成高分子化合物的化学方程式为____________________。

下列实验装置或操作正确的是（　　）[来源:学科

A．
 

B．
 

C．
 

D．
 


向容量瓶中转移液体
 

实验室制取蒸馏水
 


从饱和食盐水中提取NaCl晶体
 


分离酒精和水
 

（10分）以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：

（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。

①生成Ca(ClO)2的化学方程式为 ；

②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有 （填序号）。

A．适当减缓通入Cl2速率 B．充分搅拌浆料 C．加水使Ca(OH)2完全溶解

（2）氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为

6Ca(OH)2+6Cl2===Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O 氯化完成后过滤。

①滤渣的主要成分为 （填化学式）。

②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] 1∶5（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g·L-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是 。

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