题目内容
【题目】某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O，在催化制存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) ΔH>0。反应中CO2的浓度随时间的变化情况如图所示。
(1)根据图中数据，反应开始至达到平衡时，v(CO)＝________；反应达到平衡时，c(H2)＝________。
(2)判断该反应达到平衡的依据是________。
①CO2减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
④正、逆反应速率都为零
【答案】(1)0.003 mol·L－1·min－1 0.03 mol·L－1
(2)①③
【解析】(1)由图可知10 min时反应达到平衙，所以v(CO)＝v(CO2)＝0.03 mol·L－1/10 min＝0.003 mol·L－1·min－1，方程式的化学计量数之比等于反应时物质转化的浓度之比，所以反应达平衡时，c(H2)＝c(CO2)＝0.03 mol·L－1。(2)反应达到平衡的标志是反应体系组成不变。正、逆反应速率相等且不为零。CO减少的化学反应速率是正反应速率，CO2减少的化学反应速率是逆反应速率。所以选①③。
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