题目内容
【题目】将2molI2(g)和1molH2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)
2HI(g) ΔH<0，并达平衡，HI的体积分数φ(HI)随时间变化如下图中曲线(Ⅱ)所示．
（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 ．
（2）若改变反应条件下，在甲条件下ω(HI)的变化如图曲线(I)所示，在乙条件下ω(HI)的变化如图曲线(III)所示。则甲条件可能是 (填入下列条件的序号。下同)，乙条件可能是 。
①恒温条件下，扩大反应容器体积
②恒容条件下，降低温度
③恒温条件下，缩小反应容器体积
④恒容条件下，升高温度
⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂
（3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c 均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是 。
【答案】（1）0.55mol/L；（2）③⑤；①；（3）2a-c=4b
【解析】
试题分析：（1）碘的初始浓度=
=1.0mol/L，该反应前后气体体积不变，平衡时，HI的体积分数为0.6，则n(HI)=3mol×0.6=1.8mol，c(HI)=
=0.9mol/L，根据I原子守恒得c(HI)+2c(I2)=1mol/L×2，c(I2)=
mol/L=0.55molL-1，故答案为：0.55molL-1；
（2）该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，改变条件时，该反应中HI的体积分数不变，说明改变体积平衡不移动，改变条件时到达平衡的时间缩短，说明加快反应速率，改变的条件可能是增大压强、加入催化剂，故选③⑤；
若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，与原来的平衡是等效平衡，恒温恒容，前后气体体积不变化，按化学计量数转化到左边，满足与原来加入的反应物物质的量比例相等即可；
对于反应 I2(g)+H2(g) 
2HI(g)；
开始(mol)： a b c
变化(mol)： 
c c c
平衡(mol)：a+c b+c 0
则(a+c )：( b+c)=2：1，所以2a-c=4b，故答案为：2a-c=4b。
