题目内容

下列反应的离子方程式正确的是

A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

D．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

练习册系列答案
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（14分）辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质．研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：

已知：

①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；

②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3；

③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：

Fe3+：1．5～3．2 Mn2+：8．3～9．8 Cu2+：4．4～6．4

④MnSO4·H2O溶于1份冷水、0．6份沸水，不溶于乙醇。

（1）实验室配制250mL 4．8molL－1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要 。

（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 （任写一点）。

（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式： 。

（4）调节浸出液pH=4的作用是 。

（5）本工艺中可循环使用的物质是 （写化学式）。

（6）获得的MnSO4H2O晶体需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用 洗涤。

（7）测定MnSO4H2O样品的纯度：准确称取样品14．00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25．00mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4．66g沉淀，则此样品的纯度为 。

下列变化中，属于化学变化的是

A．用苯从溴水中萃取溴 B．重油裂化得到轻质燃料油

C．从煤焦油中提取苯、甲苯、二甲苯 D．石油分馏得到汽油、煤油等产物

下表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法：

物质

SiO2

MgCl2

CaCl2

SiCl4

熔点(℃)

1723

712

782

-68

①CaCl2属于离子晶体

②SiCl4是分子晶体

③一个SiO2分子由1个Si原子和2个O原子构成

④MgCl2在熔化状态不能导电

上述说法中正确的有

A．仅① B．①和② C．仅② D．①、②和③

(15分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ．验证同周期主族元素金属性和非金属性的变化规律

（1）将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：

与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应产生的气体最多。Al与HCl反应的离子方程式为____ _

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现 现象，可证明Cl的非金属性比 S强，反应的离子方程式为 。

Ⅱ．利用如图装置验证同主族元素非金属性的变化规律

（3）仪器B的名称为 ，干燥管D的作用为防止 。

（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气。

（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液 的现象 即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶除去。

A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期， A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层， 下列叙述正确的是

A．原子序数：A＞B＞D＞C B．金属性B＞D，非金属性A＞C

C．原子半径：D＞B＞C＞A D．简单离子半径：C＞B＞D＞A

下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是

A．NaCl溶于水 B．HCl溶于水

C．干冰气化 D．KClO3受热分解

下列说法不正确的是

A．测定酸碱滴定曲线实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯

B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和NaOH溶液后进行分液的方法

C．除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发

D．石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色

(12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A小题评分。

A．【物质结构与性质】

利用工业废铁粉(主要成为Fe3O4、Fe)与硫酸反应可制备硫酸盐。

（1）Fe2＋基态核外电子排布式为________。

（2）FeSO4隔绝空气受热分解生成SO2、SO3、Fe2O3。SO2分子的空间构型为__________，其中S原子的杂化类型为________。与SO3互为等电子体的离子与分子分别为________、________(填化学式)。

（3）苯酚可以与Fe3＋发生显色反应。1 mol苯酚中含有σ键的数目为________。

（4）Fe3O4具有反尖晶石结构。某化合物MgxAlyOz与反尖晶石结构相仿，其结构如下图所示，它是由下列A、B方块组成。该化合物的化学式为________。

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