实验室制Cl2的原理:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O.当制取1mol Cl2时.所需氧化剂与还原剂的物质的量之比为A．4:1B．1:4C．1:2D．2:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

实验室制Cl₂的原理：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，当制取1mol Cl₂时，所需氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）

A．4:1

B．1:4

C．1:2

D．2:1

C

解析

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氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气．工业上通常采用电解法制氯气，其反应原理为：（用化学方程式表示）

．
某化学兴趣小组欲采用图1装置制取氯气，并探究氯气的性质．

（1）指出图1装置中的错误之处

（2）丙装置的作用

．丙装置中发生反应的离子方程式

．
（3）为了制得干燥纯净的Cl₂，请你结合图2将以上装置重新排序：

．
（4）如果实验室中MnO₂用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO₂制Cl₂的是：

．
A．NaBiO₃ B．FeCl₃ C．PbO₂ D．Na₂O₂
已知氧化性强弱顺序为：NaBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞Na₂O₂＞FeCl₃
（5）为证明氯气的强氧化性，有同学将图1中的“乙”换成“己”，你认为他这样做对吗？

．为什么？

实验室制Cl₂的原理：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，当制取1mol Cl₂时，所需氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）

A．4:1 B．1:4 C．1:2 D．2:1

实验室制Cl₂的原理：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，当制取1mol Cl₂时，所需氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）

A．4:1 B．1:4 C．1:2 D．2:1

实验室制Cl₂的原理：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，当制取1mol Cl₂时，所需氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）

A．4:1 B．1:4 C．1:2 D．2:1