Question

25℃，101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（　　）

• A．2H⁺（aq）+S

  O

  2- 4

  （aq）+Ba²⁺（aq）+2OH^-（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=-114.6 kJ/mol
• B．2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）=K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ/mol
• C．C₈H₁₈（l）+

  25

  2

   O₂（g）=8CO₂ （g）+9H₂O（g）△H=-5518 kJ/mol
• D．2C₈H₁₈（g）+25O₂（g）=16CO₂（g）+18H₂O（1）△H=-5518 kJ/mol

Answer 1

分析：A、酸碱反应生成硫酸钡沉淀过程中伴随有沉淀生成热；
B、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ/mol；
C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；
D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量．

解答：解：A、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ/mol；酸碱反应生成硫酸钡沉淀过程中伴随有沉淀生成热，反应焓变△H＜-114.6 kJ/mol，故A错误；
B、中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ/mol，所以反应的热化学方程式为：2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）=K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ/mol，故B正确；
C、选项中生成的水时气体，不是稳定氧化物，故C错误；
D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，C₈H₁₈（l）+

25

2

O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（1）△H=-5518 kJ/mol，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了中和热、燃烧热概念的分析应用，热化学方程式的书写方法和判断依据，题目难度中等．