题目内容

【题目】已知4(NH4)2SO4N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O。将硫酸铵完全分解后的气体通入过量BaCl2溶液中，有白色沉淀生成且有无色无味气体逸出。说法正确的是

A. 生成沉淀中有BaSO4和BaSO3，且n(BaSO4):n(BaSO3)约为1:1

B. 生成沉淀中有BaSO4和BaSO3，且n(BaSO4):n(BaSO3)约为1:2

C. 生成沉淀中有BaSO4和BaSO3，且n(BaSO4):n(BaSO3)约为1:3

D. 从溶液中逸出的气体只有N2，溶液中溶质只有NH4Cl、BaCl2

【答案】A

【解析】

硫酸铵分解反应为4(NH4)2SO4N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，反应后的混合气体通入到BaCl2溶液中发生的是复分解反应，SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3；（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl；SO3+H2O+2NH3=（NH4）2SO4；（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl；依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，设4mol（NH4）2SO4分解，生成1molN2，6molNH3，3molSO2，1molSO3，二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨气和2mol二氧化硫反应生成2mol亚硫酸铵，所以得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡，剩余二氧化硫和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，最后得到沉淀为1mol硫酸钡，1mol亚硫酸钡，因此得到沉淀为BaSO3和BaSO4，且n(BaSO4):n(BaSO3)为1:1，溶液中的溶质还有亚硫酸氢钡，故A正确；

故选A。

练习册系列答案
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【题目】下列实验操作能达到实验目的的是()

A. 制备Fe(OH)3胶体：向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液

B. 为了除去乙醇中的少量水，可向其中加入CaO，然后再蒸馏

C. 用瓷坩埚高温熔融Na2CO3固体

D. 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

【题目】凯夫拉是一种高强度、耐腐蚀的芳纶纤维，军事上称为“装甲卫士”，但长期浸渍在强酸或强碱中强度有所下降。下表中是凯夫拉的两种结构：


名称

芳纶1313（PMTA）

芳纶1414（PPTA）

结构

简式

以下说法不正确的是

A. PMTA和PPTA互为同分异构体

B. “芳纶1313”、“芳纶1414”中的数字表示苯环上取代基的位置

C. 凯夫拉在强酸或强碱中强度下降，可能与“”的水解有关

D. 以和为原料制备PPTA的反应为缩聚反应

【题目】过二硫酸钾(K2S2O8)是白色晶体、无味、易潮解、不稳定，是重要的氧化剂，用途广泛。

回答下列问题：

(1)过二硫酸钾的结构探究

过二硫酸钾中含有-1、－2价的氧元素，-l、－2价 氧的原子个数之比为____。

(2)过二硫酸钾的制取探究

过二硫酸钾可采用电解硫酸和硫酸钾的混合物制取，装置如图。阳极的电极反应为____，阴极区pH将____(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)过二硫酸钾的性质探究

①取硫酸锰溶于试管中，滴入K2S2O8溶液，溶液呈紫红色，K2S2O8的还原产物为SO42-，该反应的离子方程式为____。

②取过二硫酸钾装入硬质玻璃管中，加热，分解产生的气体依次通过装置B、C、D。实验发现B中产生白色沉淀，C中溶液颜色无明显变化现象；用带火星的木条靠近D中的 a，木条复燃。

有同学认为依据上述实验现象，可以判断过二硫酸钾热分解产生了SO3和O2、而没有产生SO2，据此得出过二硫酸钾分解反应的化学方程式为____。有同学认为仅依据上述实验现象，所得气体除可能是SO3与O2的混合物外，还可能是 ___或 ___的混合物。为确定过二硫酸钾分解所得混合气体中是否含有SO3，可将上述实验中装置B整体更换为 ___。

【题目】白藜芦醇被称之为继紫杉醇之后又一绿色抗癌药物，目前在保健品、食品、化妆品等诸多领域都有了广泛的应用。其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)物质A中官能团的电子式为____，合成路线中设置反应①的目的是____。

(2)化合物X的蒸气密度是相同条件下H2密度的51倍，则X的结构简式为____。

(3)在反应①～④中属于取代反应的有____。

(4)Y核磁共振氢谱有____组峰，其峰面积之比为____。任写一种与Y核磁共振氢谱峰组数相同、峰面积之比也相同的同分异构体的结构简式____。

(5)反应⑤的化学方程式为____。

(6)白藜芦醇与溴水反应时，1 mol白藜芦醇最多可消耗____mol Br2。

【题目】判断含氧酸强弱的一条经验规律：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。几种实例如下表所示。

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(2)亚磷酸和亚砷酸与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：亚磷酸：_____，亚砷酸：______。

(3)在亚磷酸和亚砷酸中分别加入浓盐酸，分析反应情况，写出化学方程式________________。

【题目】元素A、B、C都是短周期元素，它们的原子序数大小为A<B<C。A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍；B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍。B与C可形成共价化合物BC4。请回答下列问题：

(1)这三种元素所对应的气态氢化物中最不稳定的是__________(填化学式)，该氢化物在空气中燃烧的化学方程式为__________________________________________________________。

(2)它们的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________，最弱的是__________(填酸的化学式)。

(3)BC4的化学式是__________。BC4不稳定，遇水易形成B的含氧酸及C的氢化物。近代海战中为了掩蔽军事目标，通常采用喷BC4和液氨的方法以形成烟幕，有关化学反应用方程式表示为________。

【题目】已知反应①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　)

A. 反应①的平衡常数K1＝c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)

B. 反应③的平衡常数K＝K1/K2

C. 对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值

D. 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

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A. a点KW＝1.0×10－14

B. b点：c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. 25 ℃时，NH4Cl水解常数为(n-1)×10-7(用n表示)

D. d点水的电离程度最大

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