题目内容
将8.4 g铁粉和3.2 g硫粉均匀混合密闭加热至红热，冷却后加入足量的盐酸，在标准状况下收集到的气体体积是（ ）
A．1.12 L B．2.24 L
C．3.36 L D．4.48 L
C
解析:
Fe是8.4 g，S＝3.2 g
发生的反应有 Fe ＋ S = FeS
1 mol 1 mol
0.15 0.1 所以铁有余。
FeS ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2S↑
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑
因HCl过量，Fe全部转化为FeCl2，且同时生成等摩的气体。
所以气体体积为
×22.4 L·mol－1＝3.36 L。
练习册系列答案
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（2011?福建模拟）一定条件下铁可以和CO2发生反应：
FeO（s）+CO（g）；△H＞0|
将8.4 g铁粉和3.2 g硫粉均匀混合加热至红热时，停止加热后使反应进行完全，冷却后，向所得固体加入足量的盐酸(铁的硫化物溶于盐酸产生硫化氢)，在标准状况下得到的气体体积是 | |
| [ ] | |
A． |
1.12 L |
B． |
2.24 L |
C． |
3.36 L |
D． |
4.11 L |
一定条件下铁可以和CO2发生反应：
Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)；△H>0
（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)= 。
（2）下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是 （填序号）。
| A．升高温度 | B．增大压强 | C．充入一定量氮气 | D．再加入一些铁粉 |
（填“增大”、“减小”、“不变”）
（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。
①FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，可得含FeCO3的浊液。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，固体表面会变为红褐色，写出由FeCO3生成红褐色物质的反应的化学方程式： 。
②高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为 。
（5）已知：2CO(g) + O2(g) ="=" 2CO2(g)；△H=－566 kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(g)；△H=－483.6 kJ·mol-1
写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式:
。