题目内容
由H2、C2H4、C2H2组成的1L混合气体，在一定条件下发生加成反应后，气体总体积变成了XL。请回答（气体体积均在标准状况下测定）
⑴当反应后三种气体均无剩余时，X的取值范围是 ；
⑵若反应后三种气体均无剩余，X=0.4时，原混合气体H2、C2H4、C2H2的体积比为 ；
⑶若X=0.6时，且反应后混合气体密度为0.714g/L时，原混合气体H2、C2H4、C2H2的体积之比为 。
⑴1/3<X<1/2 ⑵3：1：1 ⑶7：2：1
解析:
（1）用极值法。若1L混合气体为H2和C2H4，二者刚好完全反应，V（H2）=V(C2H4)=0.5L,
则X=0.5；若1L混合气体为H2和C2H2，二者刚好完全反应，V（H2）：V(C2H4)=2：1,
则X=1/3 ,故1/3<X<1/2；
（2）若X=0.4，假设混合气体中C2H4有aL、C2H2bL，则有a+a+b+2b=1；a+b=0.4，解得a=b=0.2，故H2、C2H4、C2H2的体积比=3：1：1；
（3）反应后混合气体的平均相对分子质量=0.714g/L×22.4L/mol=16g/mol，因此可以推定混合气体中必有过量的H2，则反应后混合气体为H2和C2H6，用十字交叉法可以算出反应后混合气体中V（H2）=V(C2H6)=0.3L,假设C2H4有aL、C2H2bL，则a+b=0.3；（a+b）+（a+2b）=0.7，解得a=0.2，b=0.1
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