题目内容

已知下列两个反应：

a. C2H2(g)+H2(g)→C2H4(g)     △H＜0

b. 2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g)   △H＞0

判断以下三个热化学方程式△H1、△H2、△H3由大到小的顺序是                  。

①C(s)+2H2(g)→CH4(g)           △H1

②C(s)+H2(g)→C2H2(g)     △H2

③C(s)+H2(g)→C2H4(g)        △H3

△H1＜△H3＜△H2

练习册系列答案
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已知下列两个反应：①Fe+H2SO4（稀）═FeSO4+H2↑；②Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O．试回答下列问题：
（1）反应①中
H
H
元素被还原，反应②中
S
S
元素被还原．（填元素符号）
（2）当反应①生成2g H2时，消耗H2SO4的质量是
98g
98g
．
（3）反应②中生成32g SO2气体时，消耗H2SO4的质量是
98
98
 g，其中有
49
49
 g H2SO4作为氧化剂被还原．
已知下列两个反应，前者较后者更易发生（1）NH3+H+?NH+4（2）Ag++2NH3?[Ag（NH3）2]+欲使银氨溶液中转化出大量的Ag+，适宜的试剂是（　　）
已知下列两个反应：①Cl2+2KI=I2+2KCl ②I2+2KClO3=Cl2+2KIO3．下列说法中不正确的是（　　）
已知下列两个反应：
反应Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1
反应Ⅱ：CO2（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
（1）相同温度下，若上述反应I的化学平衡常数为K1，反应Ⅱ的化学平衡常数为K2，那么K1?K2=
1
1
．
（2）反应Ⅰ的化学平衡常数墨和温度t的关系如表一所示：
表一：
t/℃ 700 800 850 1000 1200
K1 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
该反应的△H1
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）如果上述反应Ⅰ以CO和H2O（g）为起始反应物，在T℃时CO和H2O（g）的浓度变化如图所示，且密闭容器的容积为1L0，那么0～4min的平均反应速率v（CO）=
0.03
0.03
mol（L?min），对照“表一”可知T=
850
850
℃．
（4）某温度下，反应I的化学平衡常数为2.25．在该温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中通入CO2 （g）和H2（g），这两种物质的起始浓度如表二所示：
表二：
起始浓度 甲 乙 丙
c（CO2）（mol/L） 0.01 0.02 0.02
c（H2）（mol/L） 0.01 0.01 0.02
反应速率最大的是
丙
丙
（填“甲”、“乙”或“丙”）；平衡时，H2转化率最大的是
乙
乙
（填“甲”、“乙”或“丙”），丙中H2的转化率为
60%
60%
．
煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．已知下列两个反应的热效应及平衡常数：
反应①：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=akJ?mol-1，平衡常数为K1；
反应②：C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=bkJ?mo1-1，平衡常数为K2；
又知反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的平衡常数Kc随温度的变化如下表：
温度/ 400 500 800
平衡常数Kc 9.94 9 1
回答下列问题：
（1）上述反应中，a
 
b（填＞、＜或=），化学平衡常数Kc与K1、K2的关系为
 
．
（2）温度为800℃时，在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O （g），发生如下反应：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），容器内各物质的浓度变化如下表．
800℃时物质的量浓度（mol?L-1）的变化
时间（min） CO（g）          H2O（g） CO2（g） H2（g）
0 0.200 0.300 0 0
2 0.120 0.220 0.080 0.080
3 0.080 0.180 0.120 0.120
4 0.100 0.200 0.100 C1
5 0.067 0.267 0.133 C2
①表中0～2min的平均反应速率v（CO）=
 
．
②表中第3min反应处于
 
状态（填“平衡”或“非平衡”）；
③表中3min～4min之间，平衡向
 
移动（单选），可能的原因是
 
（单选）；
表中4min～5min之间数值发生变化，可能的原因是
 
（单选）．
a．正反应方向    b．逆反应方向    c．增加水蒸气
d．降低温度      e．使用催化剂    f．增加氢气浓度精英家教网
（3）如图1、图2表示反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
①图1中时刻t2发生改变的条件是
 
，
②图2中时刻t2发生改变的条件是
 
．

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