题目内容
6．乙烯是一种重要的化工原料通常用CH2=CH2来表示，这种表示法是（ ）| A． | 电子式 | B． | 结构式 | C． | 结构简式 | D． | 最简式 |
分析 乙烯分子式为C2H4，两个碳原子之间通过共用2对电子形成一个碳碳双键，碳碳键与碳氢键之间夹角120度，为平面型结构，结合电子式、结构式、结构简式、最简式书写的方法解答．
解答 解：A．乙烯的电子式为：
，故A错误；
B．乙烯的结构式为
，故B错误；
C．乙烯的结构简式为CH2=CH2，故C正确；
D．乙烯的最简式为CH，故D错误；
故选C．
点评 本题主要考查化学用语，涉及电子式、结构式、结构简式的书写、分子构型的判断，难度不大，掌握乙烯的结构是关键．
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16．甲、乙两种非金属元素：
①甲单质比乙单质容易与H2化合；
②甲单质能与乙的简单阴离子反应生成乙的单质；
③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强；
④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；
⑤甲单质的熔、沸点比乙的低．
一般能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）
①甲单质比乙单质容易与H2化合；
②甲单质能与乙的简单阴离子反应生成乙的单质；
③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强；
④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；
⑤甲单质的熔、沸点比乙的低．
一般能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）
| A． | 只有④ | B． | 只有⑤ | C． | ①②③ | D． | ①②③④⑤ |
17．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水，三张试纸呈现的颜色分别是（ ）
| A． | 白、红、白 | B． | 红、黑、白 | C． | 红、红、红 | D． | 白、黑、白 |
14．某元素M的原子序数为55，根据周期表结构及元素性质变化规律，下列有关元素M的说法中错误的是（ ）
| A． | 元素M位于第六周期I A族 | B． | M的单质能与水剧烈反应 | ||
| C． | MOH属于强碱 | D． | M的单质是半导体 |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | SiH4比CH4稳定 | B． | S2-半径比Cl-的小 | ||
| C． | 7834Se和8034Se互为同素异形体 | D． | 非金属性：O＞N＞P＞Si |
，DE2的电子式
．
15．用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（ ）
| A． | 溴苯中的溴单质（NaOH溶液、分液） | B． | 硝基苯中的苯（蒸馏） | ||
| C． | 乙醇中的水（CaO、蒸馏） | D． | 乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液） |
16．已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB=Na++HB-，②HB-≒H++B2-，③HB-+H2O≒H2B+OH-且溶液中c（H+）＞c（OH-），则下列说法错误的是（ ）
| A． | NaHB为强电解质 | B． | NaHB溶液中：c（Na+）＜c（HB-）+2c（B2-） | ||
| C． | H2B为弱电解质 | D． | HB-的电离程度小于HB-的水解程度 |