实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨.反应的化学方程式为: .所制得气体中常含有少量杂质气体.为了得到纯净的氨气并加以检验.请在下列装置或试剂中.根据要求作出适当选择.并将编号字母填入表中的空格处.(1)装置:(2)试剂: a．NaOH溶液 b．澄清石灰水 c．浓硫酸 d．饱和NaHCO3溶液e．碱石灰 f．品红溶液 g．湿润� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为：。

所制得气体中常含有少量杂质气体，为了得到纯净的氨气并加以检验，请在下列装置或试剂中，根据要求作出适当选择，并将编号字母填入表中的空格处。

（1）装置：

（2）试剂： a．NaOH溶液 b．澄清石灰水 c．浓硫酸 d．饱和NaHCO₃溶液

e．碱石灰 f．品红溶液 g．湿润的红色石蕊试纸

制取气体	杂质气体	制取气体的发生装置	除去杂质气体的净化装置	收集装置	净化装置内所用试剂	检验制得气体所用试剂
NH₃	H₂O（g）

Ca(OH)₂+ 2NH₄Cl == CaCl₂+ 2NH₃↑+ 2H₂O（2分）（以下各空1分）

NH₃

H₂O（g）

练习册系列答案

①用pH试纸测定NaHCO₃溶液的pH
②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
③实验室用新制的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）₂白色沉淀
④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验
⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
⑦探究Ba（OH）₂?8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应过程中的能量变化
Ⅱ．设计简单实验证明：氧化性Cl₂＞FeCl₃＞KI．简述实验步骤、现象和结论．
可供选用的试剂有：氯水、氯化铁溶液、碘水、氢氧化钠溶液、稀硫酸、硫氰化钾溶液、碘化钾淀粉溶液、氯化亚铁溶液、过氧化氢溶液、蒸馏水；仪器为中学化学实验常用仪器，自选．

①取FeCl₂溶液少许，加入KSCN溶液，无明显现象，加氯水少许，变为血红色溶液，说明氧化性Cl₂＞FeCl₃；
②取无色的碘化钾淀粉溶液，加入FeCl₃溶液，变蓝色，说明氧化性FeCl₃＞KI．

Ⅲ．实验室用表面带有少量铁锈（Fe₂O₃?xH₂O）的铁屑制取绿矾（FeSO₄?7H₂O）．
①实验中应控制药品量的使用，应使

铁屑

（填名称）稍过量．
②制备过程中有关反应的化学方程式：

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑、3H₂SO₄+Fe₂O₃?xH₂O═Fe₂（SO₄）₃+（3+x）H₂O、Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄

③反应结束后精制绿矾，精制过程中需将溶液加热至50℃～80℃．为减少过滤时绿矾的损失，应将溶液

趁热过滤

．

实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气．
（1）若用200mL10mol?L^-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化挥发），则产生氯气的物质的量为

小于

0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是

随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，故应小于0.5mol

．
（2）若87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少？

实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现有的氯化钠晶体中混有少量硫酸钠和碳酸氢铵，设计一组实验去杂质。试简单回答下列问题。

（1）除去碳酸氢铵，用加热方法好，还是加入强碱微热的方法好?

答：______________，原因是____________________，判断碳酸氢铵已完全除去的方法是__________________________。

（2）加热的固体残渣溶于水后，应该用氯化钡溶液还是硝酸钡溶液除去SO₄^2-?

答：_____________，原因是______________，判断SO₄^2-已完全除去的方法是_________。

实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现有的氯化钠晶体中混有少量硫酸钠和碳酸氢铵，设计一组实验去杂质。试简单回答下列问题。
（1）除去碳酸氢铵，用加热方法好，还是加入强碱微热的方法好?
答：______________，原因是____________________，判断碳酸氢铵已完全除去的方法是__________________________。
（2）加热的固体残渣溶于水后，应该用氯化钡溶液还是硝酸钡溶液除去SO₄^2-?
答：_____________，原因是______________，判断SO₄^2-已完全除去的方法是_________。

氯化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3·nH2O。

（1）实验室用如下装置（部分加热、夹持等装置已略去）制备无水氯化铁固体。

①装置A中仪器z的名称是___________。

②简述检验装置A气密性的操作：______________________。

③按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→_________ →__________ →_________ →__________→b→c→_________→__________，装置D的作用是______________________。

（2）工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下：

①吸收塔中发生反应的离子方程式为_________________________________________。

②简述由FeCl3·6H2O晶体得到无水氯化铁的操作：________________________________。

③用碘量法测定所得无水氯化铁的质量分数：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入指示剂_________（填试剂名称），用c mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，终点时消耗V mLNa2S2O3溶液（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）。则样品中氯化铁的质量分数为____________。

（3）若已知：

Fe(OH)3(aq)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)? △H＝a kJ/mol

H2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq)?? △H＝b kJ/mol

请写出Fe3＋发生水解反应的热化学方程式________________________________________。

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