题目内容
（1）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子。B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。D元素是地壳里含量最多的元素。D与E的质子数之和为24。F的最高价氧化物的水化物为最强酸。
①推断E在元素周期表中的位置：第_______周期，_______族。
②A2D的沸点比A2E高的原因是_____________________________________________。
③E、F的最高价氧化物对应水化物的酸性(或碱性)的相对强弱_______，等物质的量浓度的上述两物质的水溶液相应的性质______________。
④在101kPa时，1.4gBD气体在1.6gD2气体中完全燃烧，生成BD2气体时放出14.15kJ
热量，表示BD燃烧热的热化学方程式为：___________________________________。
【答案】
（每小题2分）（1）三、ⅥA （2）H2O与H2O分子之间在氢键作用
（3）酸性HClO4>H2SO4、溶液酸性H2SO4>HClO4。
（4）CO（g）+
O2(g)=CO2（g）；△H=－283kJ/mol
【解析】易知A是氢、B是碳、D是氧，再推出E是硫，F是氯，C介于B、D之间，故C是氮。水沸点至所以比H2S是因为水分子间能形成氢键，高氯酸是最强的无机含氧酸，但溶液的酸性强弱是由氢离子浓度的大小决定，c(H+)越大，酸性越强。
练习册系列答案
时刻准备着暑假作业原子能出版社系列答案
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已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜O．在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）